В закрытом сосуде установилось равновесие: СО2(Г)+Н2(Г)=СО(Г)+Н2О(Г); константа равновесия равна 1.Определить: а) сколько процентов СО2 подвергнется превращению в СО при данной температуре, если смешать 1 моль СО2 и 5 молей Н2?; б) в каких объёмных соотношениях были смешаны СО2 и Н2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального количества водорода? (Решение → 23692)

Заказ №39084

В закрытом сосуде установилось равновесие: СО2(Г)+Н2(Г)=СО(Г)+Н2О(Г); константа равновесия равна 1.Определить: а) сколько процентов СО2 подвергнется превращению в СО при данной температуре, если смешать 1 моль СО2 и 5 молей Н2?; б) в каких объёмных соотношениях были смешаны СО2 и Н2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального количества водорода?

Решение:

Выражение константы равновесия: 2 2 2 [ ][ ] 1 [ ][ ] СО Н О K СО Н   а) пусть к моменту равновесия в реакцию вступит х моль исходных веществ, тогда равновесные концентрации веществ: [СО2]=1-х моль [Н2]=5-х моль [СО]=[ Н2О]=х моль 2 1 (1 )(5 ) 6 5 0,83 х K х х х х моль