Внутриаптечный контроль калия бромида раствора 5% (Решение → 25216)
Заказ №38738
7. Внутриаптечный контроль калия бромида раствора 5%
На анализ поступила жидкая лекарственная форма для внутреннего применения – раствор калия бромида 5% - 100 мл. Согласно приказа №214 МЗ РФ проводят следующие виды контроля: Физический контроль: Раствор калия бромида - бесцветная прозрачная жидкость без механических примесей. Допустимая норма отклонений на объем 100 мл ±3% = 3 мл, 97мл ≤ X ≤ 103мл Вывод: объем соответствует выписанному в рецепте. Химический контроль проводят на наличие аниона Br- и катиона K+ Аналитические реакции на катион калия. 1. Реакция с виннокаменной кислотой H2C4H4O6 с образованием белого кристаллического осадка гидротартрата калия, растворимого в горячей воде, сильных кислотах и щелочах и нерастворимого в уксусной кислоте (ГФ). KCl + H2C4H4O6 KHC4H4O6 + HCl Реакцию проводят в присутствии ацетата натрия. HCl + CH3COONa CH3COOH + NaCl Условия проведения реакции: а) достаточно высокая концентрация К+ в растворе; б) проведение реакции на холоду; в) слабокислая или нейтральная реакция раствора (рН 4-7); г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH4 + , катионы s 2 - и d-элементов. 2. Реакция с гексанитритокобальтатом(III) натрия Na3[Co(NO2)6] с образованием кристаллического осадка жёлтого цвета, растворимого в сильных кислотах, разлагающегося щелочами (ГФ). 2 KCl + Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6] + 2 NaCl Условия проведения реакции: а) использование свежеприготовленного реагента; б) избыток реагента; в) слабокислая среда (рН 4-6); г) проведение реакции на холоду; д) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH4 + , катионы р- и d-элементов. Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов действием гидроксида натрия или карбоната натрия. 3. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет (ГФ). 4. Реакция с перхлоратом аммония NH4CIO4 с образованием кристаллов, имеющих вид многогранников с затемненными гранями (МКС). KCl + NH4ClO4 KClO4 + NH4Cl Реакция дробная, специфичная, проводится при нагревании для повышения чувствительности реакции. Аналитические реакции на бромид-ион. 1. С групповым реагентом - раствором AgNO3 (ГФ). Методика: к 2-3 каплям раствора бромида, подкисленного HNO3 прибавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра. Выпадает желтоватый
- Анализируемый образец соли Мора массой 0,3922 г растворили в серной кислоте с молярной концентрацией 0,5 моль/л, провели потенциометрическое титрование железа (II) стандартным раствором сульфата церия (IV) с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л и получили следующие результаты (V – объем прибавленного титранта, Е – ЭДС цепи): 327 V, мл 10,00 18,00 19,80 20,00 20,80 22,00 30,00 Е, мВ 771 830 889 1110 1332 1391 1453 Определите молярную массовую долю железа (II) в анализируемом растворе графическим и расчетным методами.
- . Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgO
- По имеющимся данным рассчитать срок окупаемости капитальных вложений, внутреннюю норму доходности. Таблица –Исходные данные для расчета
- Ставка дисконтирования – 11%. Оценить привлекательность проектов по критериям чистого дисконтированного дохода и индекса доходности.
- Сколько граммов глюкозы (С6(Н2О)6) нужно добавить к 100 г воды, чтобы раствор закипел при 102,50С (ЕЭ = 0,52)?
- Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 6p 1
- Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простейшей аминокислоты.
- Определите состав реакционной смеси до и после реакции с учетом выхода продуктов реакции. Составьте таблицу материального баланса.
- Фармакопейный анализ таблеток парацетамола
- Для реакции WO3(K) + 3H2(Г) = W(K) + 3H2O(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =9770C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится.
- Вычислить электродвижущую силу окислительновосстановительного элемента, составленного из двух полуэлементов А и В.
- Рассчитайте для инвестиционных проектов А и Б все показатели эффективности инвестиционных вложений (NPV, PI, PP, IRR) при условии, что безрисковая ставка доходности составляет 10%, а надбавка за риск по обоим проектам – 15%
- Вычислить тепловой эффект химической реакции по теплотам сгорания (табл. 2): C4H10 = С2H2 + 2CH4.
- Константа электролитической диссоциации ортоборной кислоты (H3BO3) по первой ступени при 250С равна 5,8∙10-10. Вычислить степень электролитической диссоциации при разведении в 24 л/экв.