Водно-солевой обмен 317. Фтор. Участие в жизнедеятельности организма (Решение → 4171)

Заказ №38757

Водно-солевой обмен 317. Фтор. Участие в жизнедеятельности организма

Ответ: Фтор (F - от лат. Fluorum) - девятый по счету химический элемент в Периодической системе, относящийся к группе галогенов (вместе с хлором, бромом, йодом). Фтор - самый сильный окислитель из всех существующих химических элементов. Соединения фтора были известны людям давно. Например, минерал флюорит (плавиковый шпат - СаF2) был описан алхимиками еще в XV веке, а в 1771 году Карл Шееле впервые в лабораторных условиях получил плавиковую кислоту (фтороводород - HF). Свободный фтор был выделен только в 1886 году Анри Муассаном. При нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (F2) желто-зеленого или светло-зеленого цвета, по запаху очень похожий на хлор и озон. Чистый фтор настолько агрессивен, что соприкосновение с ним кожи человека всего в течение 2 секунд приводит к появлению ожога II степени, вода в атмосфере фтора горит синим пламенем, а платина сгорает как порох(!). При контакте фтора с водородом даже при температуре -252оС (близкой к абсолютному нулю), происходит мощный взрыв. Например, плавиковая кислота растворяет стекло, поэтому ее хранят в посуде, на внутреннюю поверхность которой нанесен парафин. Фтор довольно распространен с земной коре (650 г/т), но в силу чрезвычайной химической активности в чистом виде не встречается. Фтор может образовывать химические соединения со всеми элементами Периодической системы, за исключением инертных газов. Основным источником промышленного фтора является минерал флюорит, почти наполовину состоящий из фтора. Присутствует он также во фторапатите, криолите и т.д. В небольших количествах фтор встречается в морской воде и в грунтовых водах, но этого количества оказывается вполне достаточно, чтобы удовлетворить потребности нашего организма, если, конечно, концентрация фтора в потребляемой воде не понижена.