Выберите уравнение химической реакции в соответствии с вашим вариантом. Напишите выражение константы химического равновесия Kc для приведенной в табл. 2 обратимой химической реакции. (Решение → 16865)

Заказ №39086

2.1. Выберите уравнение химической реакции в соответствии с вашим вариантом. Напишите выражение константы химического равновесия Kc для приведенной в табл. 2 обратимой химической реакции. 2.2. Для вашей реакции рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса rG 0 Т при Т1 = 298 К и заданной температуре Т2 и значения констант равновесия Kp и Kс для обеих температур. Сделайте вывод, в какую сторону сместится равновесие данной системы при повышении температуры. 2.3. Рассчитайте равновесные давления и концентрации всех компонентов системы при температуре Т2 и следующих начальных условиях: давление каждого из исходных газообразных реагентов равно p1, давление каждого из газообразных продуктов реакции равно p2. 2.4. Оцените, нарушится ли равновесие в изучаемой системе, если общее давление в реакторе увеличить в 2 раза. 2.5. Предложите способы увеличения выхода продуктов в заданной обратимой химической реакции. При ответах на вопросы можно допустить, что: fH0 298, S 0 298 не зависят от температуры; – ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов.

1. Выражение константы равновесия: 2 2 4 2 [ ] [ ] с O К N NO  2. Выпишем справочные данные: Вещество Состояние ΔH 0 ƒ,298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль∙К ΔG 0 ƒ,298, кДж/моль N2O4 г 11,11 304,35 99,68 NO2 г 34,19 240,06 52,29 Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции:  0 х.р. = f 0 N2O4–2f 0 NO2  0 х.р. = 11,11 -34,19*2= -57,27 кДж S 0 х.р. = S0 N2O4–S 0 NO2 S 0 х.р. = 304,35- 240,06*2= -175,77 Дж/К Рассчитаем энергию Гиббса при указанных температурах по формуле: G 0 х.р. =Н 0 х.р. - ТS 0 х.р. G 0 298 = -57,27-298*(-0,17577) = -4.89 кДж G 0 450 = -57,27-450*(-0,17577)= 21.83 кДж Константа равновесия при 298К:   1,97 1 4890 ln 1,97 8.31 298 7,20 7,20 17829,9 ( ) 8.31 298 n G Kp RT Kp е Kp Kс RT                 Константа равновесия при 450К:   5.84 3 3 1 21830 ln 5.84 8.31 450 2.92 10 2,92 10 10,9 ( ) 8.31 450 n G Kp RT Kp е Kp Kс RT                      При повышении температуры, равновесие смещается в сторону обратной реакции.