Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Написать уравнения электродных процессов. Составить схему элемента  o (Ag+ /Ag) = +0,80 B,  o (Cd2+/Cd) = 0,40 B (Решение → 21550)

Заказ №39057

Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Написать уравнения электродных процессов. Составить схему элемента  o (Ag+ /Ag) = +0,80 B,  o (Cd2+/Cd) = 0,40 B

Решение:

Рассчитаем потенциалы электродов по уравнению Нернста: Ag + /Ag =  0 Ag + /Ag + 0,059 1 lgCAg +=0.80+ 0,059 1 lg0.1= 0,74 В Cd 2+/Cd =  0 Cd 2+/Cd + 2 0,059 lgCCd 2+= -0,40 + 2 0,059 lg0,005= -0.47 В Так как потенциала серебряного электрода больше он катод, а кадмий – анод, схема ГЭ: (-) CdCd2+||Ag+Ag(+) Уравнения электродных реакций имеют вид:

Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Написать уравнения электродных процессов. Составить схему элемента  o (Ag+ /Ag) = +0,80 B,  o (Cd2+/Cd) = 0,40 B