Заказ №38812

Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М раствора хлорноватистой кислоты (К=5 10- 8 ). Дано: См(HClO)=0,1 моль/л Kк (HClO)=5 10-8 Найти: [Н + ] - ?

Решение:

Слабым электролитом принято считать химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах не полностью диссоциируют на ионы. Степень диссоциации слабых электролитов для децимолярных растворов (0,1 М) меньше 3%. Хлорноватистая кислота является слабым электролитом, реакция диссоциации которой HClO⇄H ++ClOДля растворов слабых кислот концентрация ионов водорода [H + ] в растворе рассчитывается по формуле: [𝐻 +] = √𝐾𝑘 ∙ 𝐶𝑘 (3.1) где: Кк – константа диссоциации слабой кислоты; Ск – концентрация кислоты, моль/дм3 . Следовательно, концентрация ионов хлорноватистой кислоты составляет по формуле (3.1): [𝐻 +] = √К(𝐻𝐶𝑙𝑂) ∙ 𝐶(𝐻𝐶𝑙𝑂) = √5 ∙ 10−8 ∙ 0,1 = 0,71 ∙ 10−4 моль/л Ответ: [𝐻 +] = 0,71 ∙ 10−4 моль/л ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1 Поверка мерной посуды Цель: Научиться методике установления точности измерений с помощью мерной посуды Общие положения. При проведении анализа следует использовать мерную посуду с клеймом проверки. При отсутствии клейма проводят поверку градуировки новой мерной посуды по массе заполнения её дистилированной водой. Для получения правильных результатов необходимо учесть тепловое расширение воды из стекла посуды, а также различий плотностей воды и использования при взвешивании на воздухе разновеса, пользуясь таблицей 1.