Ирина Эланс
Вычислить молярность и нормальность следующих растворов , плотность которых равна 1,12 . б)Азотной кислоты, (Решение → 41953)
Заказ №52531
Вычислить молярность и нормальность следующих растворов , плотность которых равна 1,12 . б)Азотной кислоты,
Решение:
По справочной таблице определяем, что плотности 1,12 соответствует концентрация: 21% Тогда молярная концентрация раствора по формуле пересчет концентраций:
- Вычислить [Н+ ] растворов , если [ОН- ] равны : а) 5,8*10-4
- Потенциометрическое титрование Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °C.
- Рассчитайте потенциал измеряемого электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях (Т = 298 К). Обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.
- Сформулируйте правила номенклатуры комплексных соединений и назовите следующие соединения: К3[Сr(С2О4)3], [Рt(NH3)2Cl2], KFe3+[Fe(CN)6], [Аl(Н2О)6]2(SО4)3, Cs[Co(H2O)3Br3]
- Вычислить э. д. с. гальванического элемента при 25° С: Ag | AgNO3 || NiSO4 | Ni Концентрация раствора AgNO3 C1 = 0.005 моль/1000 г H2O, а раствора NiSO4 С2 = 0,1 моль/1000 г Н2О
- При 25° С потенциал медного электрода, погруженного в раствор Cu(NO3)2 С активностью ионов меди 0,0202, равен 0,29 В. Вычислить нормальный электродный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду.
- Осуществите следующие превращения: (5 баллов) 41) O H CH3 -C CH H2O HgSO4 A CH3 -C OH- B t o H+ C Br2 D NH2OH E
- Рассчитайте массу навески препарата при определении алюминия в виде Al2O3 (ГФ), если процентное содержание алюминия в препарате приблизительно 20%, F=0,5293. Осадок аморфный.
- Для определения воды в лекарственном сырье была взята навеска 0,5050 г. Масса тигля с сырьем была 8,7360 г, а после термообработки она составила 8,4350 г. Рассчитайте содержание воды в лекарственном сырье.
- Вычислите гравиметрический фактор при определении Ва2+ , если гравиметрической формой является сульфат бария.
- Для реакции обмена со 100 мл 8 %-ного раствора ВаСl2*2Н2О (ρ=1,061) оказалось достаточным прибавить 139 мл раствора серной кислоты. Определите нормальность раствора серной кислоты. (Ответ: 0,5 н)
- При 0°С и давлении в 760 мм рт.ст. 1 л анилина (ρ = 1,0222) поглощает 13,6 л H2S. Вычислите процентное содержание H2S в растворе. (Ответ: 1,98 %)
- Запишите выражение произведения растворимости для хромата серебра: Ag2CrO4
- Определить константу диссоциации уксусной кислоты , если степень диссоциации 0,12 М раствора равна 1,21%.