Ирина Эланс
Вычислить молярную концентрацию раствора NaOH, его титр и титр по SO3 если на титрование навески 0,1055 г янтарной кислоты Н2С4Н4О4 израсходовано 15,10 мл этой щелочи. (Решение → 22788)
Заказ №39086
2. Вычислить молярную концентрацию раствора NaOH, его титр и титр по SO3 если на титрование навески 0,1055 г янтарной кислоты Н2С4Н4О4 израсходовано 15,10 мл этой щелочи.
Решение:
Запишем уравнение реакции: Н2С4Н4О4 + 2NaOH = 2H2O + Na2С4Н4О4 Прямое титрование, закон эквивалентов: n( ½ Н2С4Н4О4) = n(NaOH) молярная концентрация щелочи: 2 4 4 4 2 4 4 4 ( ) 0,1055 ( ) 0,1184 / (½ ) ( ) 118 0,01510 2 Н С Н О NaOH Н С Н О Na л
- Определите массовый процент раствора KJ, если 25 г этой соли растворено в 340 мл воды.
- В чем сущность катодной защиты от коррозии? Какие процессы протекают на электродах при катодной защите стального трубопровода, проложенного во влажном грунте?
- Закончите уравнения реакций Составьте ионноэлектронные и ионно-молекулярные уравнения для тех реакций, где это необходимо
- Навеску 0,6000 г х.ч. H2C2O4*2H2O растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл, на титрование 10,0 мл этого раствора израсходовали 9,52 мл NaOH. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH и его титр по щавелевой кислоте.
- На аптечный склад от изготовителя поступила партия лекарственного растительного сырья – корневища и корни кровохлебки. При проверке сырья на подлинность были обнаружены посторонние растения в количествах, явно превышающих допустимые примеси. Сделайте заключение о качестве лекарственного растительного сырья и предложите пути его использования.
- Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду. Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций. а) Cu + H2SO4(конц.) = б) Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + в) NaI + Na2Cr2O7 + H2SO4 =
- Определить процентное содержание примесей в MgSO4∙7H2O, если после растворения навески 0,1000 г магний был оттитрован 7,82 см3 0,0500 н. раствора трилона Б.
- При анализе цельного сырья «плоды черемухи» в аналитической пробе № 1 массой 100 г обнаружено: - пригоревших и поврежденных плодов – 3,0 - незрелых и бурых плодов – 2,7 - других частей черемухи (плодоножек, веточек) – 1,9 - части плодов и семян рябины – 0,8 - минеральной примеси – 0,0 1) Произведите необходимые расчеты. 2) Заполните документ «Аналитический листок». 3) Сделайте заключение о качестве сырья (по числовым показателям) в соответствии с требованиями НД (ГФ XI том 2 статья 36).
- Чему равна нормальность растворов, содержащих в 1 л: 1) 4,0106 г HCl; 2) 4,8059 г H2SO4?
- Определите процентное содержание серебра в сплаве, если после растворения навески 0,2000 г на титрование израсходовано 39,60 см3 раствора, содержащего 0,4103 г КSCN в 100 см3
- при погружении медных предметов в раствор разбавленной серной кислоты растворения их не происходит, а цинковые предметы растворяются. Напишите молекулярные уравнения происходящих реакций.
- Определите нормальность 30%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,2 г/см3 ).
- Электролиз 400 г 8,5%-ного раствора хлората серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах
- На основее исходных данных, представленных в табл. 21: 1) изучить методы выбора критериев для оценки и выбора поставщиков; 2) рассчитать основные критерии оценки для двух поставщиков (цена, качество, надежность. 3) выполнить рейтинговую оценку поставщиков в форме табл. 22 и сделать выводы.