Вычислить объем раствора 0,005М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствор с рН=4,03. (Решение → 26627)

Заказ №39039

Вычислить объем раствора 0,005М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствор с рН=4,03.

Решение: Запишем уравнение реакции: HCl + NaOH = NaCl + H2O Так как рН<7 то кислота в избытке,. Концентрация ионов водорода конечном растворе: [H+ ] = 10-pH = 10-4,03 = 9,33*10-5 М Пусть объем исходного раствора кислоты равен х л. Выразим количество ионов водорода: Х*С(HCl) – C(NaOH)V(NaOH) = [H+ ]*(V(NaOH) + x) После подстановки данных получим:

Вычислить объем раствора 0,005М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствор с рН=4,03.