Заказ №38828

Вычислить рН и рОН при 250С водного раствора вещества А , если концентрация раствора (г/л) 0,1 и 0,001; М- молекулярная масса вещества; Кд- условная константа электролитической диссоциации. Как влияет на рН разбавление раствора? Считать, что вещество А может диссоциировать по схеме МОН↔М++ОН- № Вещество А М Кд 2 анизидин (основание) 123,1 5,1*10- 6 Дано: 312 Анидизин (основание) М=123,1г/моль С1=0,1г/л С2=0,001г/л Т=250С Кд=5,1*10-6 Найти: рН, рОН, влияние разбавления на рН водного раствора?

Решение:

Электролитическая диссоциация – распад электролита на катионы и анионы под действием полярных молекул растворителя. Вода – слабый электролит – диссоциирует, образуя ионы Н+ и OH¯. Эти ионы гидратированы, т.е. соединены с несколькими молекулами воды, но для простоты их записывают в негидратированной форме Н2O⇄ Н + + OH¯. На основании закона действия масс, для этого равновесия: Концентрацию молекул воды [Н2O], т.е. число молей в 1 л воды, можно считать постоянной и равной [Н2O] = 1000г/л : 18г/моль = 55,6 моль/л. Отсюда: К • [Н2O] = К(Н2O) = [Н+ ] • [OH¯] = 10-14 (22°C). Ионное произведение воды – произведение концентраций [Н+ ] и [OH¯] – есть величина постоянная при постоянной температуре и равная 10-14 при 22°C. Ионное произведение воды увеличивается с увеличением температуры. Водородный показатель рН – отрицательный логарифм концентрации ионов водорода: рН = – lg[H+ ]. Аналогично: pOH= – lg[OH¯]. Логарифмирование ионного произведения воды дает: рН + рOH = 14. Величина рН характеризует реакцию среды. Если рН = 7, то [Н+ ] = [OH¯] – нейтральная среда. Если рН < 7, то [Н+ ] > [OH¯] – кислотная среда. Если рН > 7, то [Н+ ] < [OH¯] – щелочная среда.