Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости ΔGх.р. от Т и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении. (Решение → 20766)

Заказ №39051

Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости ΔGх.р. от Т и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении. № Реакция к заданию 9 2HNO3(ж) ⇄ H2(г)+N2(г)+3O2(г) Вещество Н°298 , кДж/моль S 0 298, Дж/моль · К HNO3(ж) - 173,00 156,16 O2(г) 0 205,04 H2(г) 0 130,52 N2(г) 0 191,50

Решение

− производим расчет стандартного изменения энтальпии реакции по следствию из закона Гесса: ∆H 0 х.р. = Σ(nΔH0прод.) – Σ(nΔH0исх.в) ∆H 0 х.р. = ΔH 0H2 + ΔH 0N2 + 3ΔH 0O2 - 2ΔH 0HNO3= = 0+0+3*0-(-173)*2 = 346 кДж. ∆H 0 х.р. > 0 – эндотермическая реакция. − стандартное изменение энтропии реакции также определяем по следствию из закона Гесса: ∆S 0 х.р. = Σ(nS0прод.) – Σ(nS0исх.в) ∆S 0 х.р. = S 0H2 + S 0N2 + 3S 0O2 – 2S 0HNO3=