Вычислите концентрацию ионов HCOO- , H+ и pH в растворе, содержащем 4,6 г/л HCOOH. (Решение → 7393)

Заказ №38737

Вычислите концентрацию ионов HCOO- , H+ и pH в растворе, содержащем 4,6 г/л HCOOH.

Решение:

Определим концентрация в моль/л муравьиной кислоты: С(НСООН) = = = 0,1000 (моль/л) Запишем процесс диссоциации муравьиной кислоты: НСООН ↔ НСОО- + Н+ Выражение для константы диссоциации кислоты имеет вид: Кд = Примем, что концентрации ионов [HCOO- ] = [H+ ] = x. Тогда: Кд = Согласно справочным данным, константа диссоциации муравьиной кислоты равна Кд = 1,8*10-4 . Тогда получим: 1,8*10-4 = Или: 1,8*10-4 = Откуда величина х составит: Х = = 0,0042 Следовательно, концентрация ионов [HCOO- ] = [H+ ] = 0,0042 моль/л.