Вычислите pH растворов для построения кривой титрования без учета разбавления при следующих объемах добавленного титранта: 0,0; 50,00; 90,00; 99,00; 99,90; 100,00; 100,10; 101,00; 110,00 см3. Объем аликвотной части раствора определяемого вещества примите равным 100см3. (Решение → 29228)

Заказ №38742

Вычислите pH растворов для построения кривой титрования без учета разбавления при следующих объемах добавленного титранта: 0,0; 50,00; 90,00; 99,00; 99,90; 100,00; 100,10; 101,00; 110,00 см3. Объем аликвотной части раствора определяемого вещества примите равным 100см3. Постройте 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 0 1 2 3 4 5 6 W, Ом-1 V(Ba(CH3COO)2), мл кривую титрования и подберите три индикатора. Определяемое вещество - азотистая кислота. Титрант - КОН. Концентрация растворов - 0,0500 моль/дм3.

Решение:

Проводится титрование слабой кислоты HNO2 сильным основанием – щелочью КОН. Уравнение реакции имеет вид: HNO2 + KOH → KNO2 + H2O В первоначальный момент (без добавления KOH) в растворе присутствует слабая кислота, расчет рН ведется по формуле pH = ½ * (pK(HNO2) – lg C(HNO2)) = ½ * (3,4 – lg 0,0500) = 2,35 Во всех последующих точках на кривой титрования до точки эквивалентности (в том числе в начале скачка на кривой титрования) расчет рН ведут для буферной системы (смесь HNO2 и ее соли KNO2) по формуле pH = pK(HNO2) – lg 𝐶(𝐻𝑁𝑂2) 𝐶(𝐾𝑁𝑂2) Концентрация оставшейся азотистой кислоты в растворе вычисляется по формуле С(HNO2) = 𝐶(𝐻𝑁𝑂2)∗𝑉(𝐻𝑁𝑂2)− 𝐶(𝐾𝑂𝐻)∗𝑉(𝐾𝑂𝐻) 𝑉(𝐻𝑁𝑂2)+ 𝑉(𝐾𝑂𝐻) а концентрация нитрита калия – по формуле C(KNO2) = 𝐶(𝐾𝑂𝐻)∗𝑉(𝐾𝑂𝐻) 𝑉(𝐻𝑁𝑂2)+ 𝑉(𝐾𝑂𝐻) Например, при добавлении 50,0 мл 0,0500 М KOH C(HNO2) = 0,0500∗100,0− 0,0500∗50,00 100,0+ 50,0 = 0,0167 (моль/л) C(KNO2) = 50,00∗0,0500 100,0+ 50,00 = 0,0167 (моль/л) рН = 3,4 – lg 0,0167 0,0167 = 3,4 При добавлении 90,0 мл 0,0500 М KOH C(HNO2) = 0,0500∗100,0− 0,0500∗90,00 100,0+ 90,0 = 0,0033 (моль/л) C(KNO2) = 90,00∗0,0500 100,0+ 90,00 = 0,024 (моль/л) рН = 3,4 – lg 0,0033 0,024 = 4,26 При добавлении 99,0 мл 0,0500 М KOH