Вычислите равновесный электродный потенциал по уравнению Нернста при стандартных условиях, если рОН=4, а электродный процесс описывается уравнением 652 𝐶𝑟 (𝑂𝐻)2 ± 2𝑒 = 𝐶𝑟2+ + 2𝑂𝐻− и 𝜑0 = −1,40 В (Решение → 32830)

Заказ №38834

Вычислите равновесный электродный потенциал по уравнению Нернста при стандартных условиях, если рОН=4, а электродный процесс описывается уравнением 652 𝐶𝑟 (𝑂𝐻)2 ± 2𝑒 = 𝐶𝑟2+ + 2𝑂𝐻− и 𝜑0 = −1,40 В

Решение:

1. Определение условий протекания реакции Стандартные условия означают: Т=298 К, Р=101320 Па=101,32 кПа рОН = 4 → рН = 14 − рОН = 14 − 4 = 10 рН = 10 > 7 означает, что среда щелочная. 2. Определение окислителя и восстановителя Стандартный электродный потенциал окислительно-восстановительной реакции 𝜑0 = −1,40 В 𝐶𝑟 (𝑂𝐻)2 + 2𝑒 = 𝐶𝑟2+ + 2𝑂𝐻− Равновесный (обратимый) окислительно-восстановительный потенциал (Е) реакции рассчитывают по уравнению Нернста: φr = φr 0 + 2,3 ∙ R ∙ T 4 ∙ F ∙ lg aOx ared (4.1) Е° - стандартный окислительно-восстановительный потенциал электрохимической системы; R = 8,314 Дж/(моль *К) - газовая постоянная, Т - температура, К;

Вычислите равновесный электродный потенциал по уравнению Нернста при стандартных условиях, если рОН=4, а электродный процесс описывается уравнением 652 𝐶𝑟 (𝑂𝐻)2 ± 2𝑒 = 𝐶𝑟2+ + 2𝑂𝐻− и 𝜑0 = −1,40 В

Вычислите равновесный электродный потенциал по уравнению Нернста при стандартных условиях, если рОН=4, а электродный процесс описывается уравнением 652 𝐶𝑟 (𝑂𝐻)2 ± 2𝑒 = 𝐶𝑟2+ + 2𝑂𝐻− и 𝜑0 = −1,40 В

Вычислите равновесный электродный потенциал по уравнению Нернста при стандартных условиях, если рОН=4, а электродный процесс описывается уравнением 652 𝐶𝑟 (𝑂𝐻)2 ± 2𝑒 = 𝐶𝑟2+ + 2𝑂𝐻− и 𝜑0 = −1,40 В