Вычислите равновесный потенциал окислительно-восстановительного электрода (Решение → 33421)

Заказ №38834

Вычислите равновесный потенциал окислительно-восстановительного электрода. № п/п Окислительно-восстановительный электрод [ОК] моль/дм3 [ВОС] моль/дм3 [Н+ ] моль/дм3 40 Zn2+ / Zn0 110-5 - -

Решение:

Реальные (равновесные) потенциалы процессов окисления и восстановления могут значительно отличаться от числовых значений стандартных потенциалов. Зависимость равновесных электродных потенциалов от природы окислительно-восстановительной пары, концентрации ионов и температуры выражается уравнением Нернста: 𝜑 = 𝜑0 + 𝑅 ∗ 𝑇 𝑛 ∗ 𝐹 ∗ 𝑙𝑛 [окисл] 𝑎 [восст] 𝑏 где  0 – стандартный потенциал редокси - электрода, В R – универсальная газовая постоянная, равная 8,312 Дж/(мольград); Т – абсолютная температура в градусах Кельвина (К = 273 + 0С); F – число Фарадея, 96500 Кл; n – число электронов, принимающих участие в электродном процессе; [окисл] и [восст] – концентрация соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, моль/дм 3 ;