Вычислите рН в 3,5%-ном растворе гидроксида аммония NH4OH. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,77·10-5 . (Решение → 30976)

Заказ №38738

33. Вычислите рН в 3,5%-ном растворе гидроксида аммония NH4OH. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,77·10-5 . Плотность раствора примите равной 1 г/мл.

Решение:

Вычислим для начала молярность раствора гидроксида аммония по формуле: См = 10∗𝜌∗𝜔 М(𝑁𝐻4𝑂𝐻) Подставив имеющиеся данные, получим: См = 10∗1∗3,5 35 = 1,0 (моль/л) Определим величину рОН слабого основания по формуле:

Вычислите рН в 3,5%-ном растворе гидроксида аммония NH4OH. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,77·10-5 .