Ирина Эланс
Вычислите степень гидролиза, концентрацию H+ и pH в 0,02М растворе нитрата аммония (Решение → 45013)
Заказ №76444
Вычислите степень гидролиза, концентрацию H+ и pH в 0,02М растворе нитрата аммония.
Решение:
NH4NO3 – нитрат аммония, соль сильной кислоты и слабого основания в водном растворе частично гидролизуется по катиону: NH4NO3 + H2O ↔ NH4OH + HNO3 NH4 + + NO3 - + H2O ↔ NH4OH + H+ + NO3 - NH4 + + H2O ↔ NH4OH + H+ Константа основности аммиака 1,8*10-5
- Вычислите степень гидролиза и концентрацию цианид-ионов в 0,03 М растворе цианида калия
- Вычислите степень гидролиза, концентрацию ОH- и pH в 1- процентном растворе цианида калия
- Вычислите степень гидролиза и концентрацию цианид-иона в 0,1 процентном растворе цианида калия
- Вычислите степень гидролиза и pH 0,1-процентного раствора формиата натрия
- Вычислите степень гидролиза и pH 0,1-процентного растворе ацетата калия
- Вычислите степень гидролиза и концентрацию ацетата-иона в 1.5 процентном растворе ацетата натрия
- Вычислите степень гидролиза и pH 1-процентного раствора ацетата натрия
- Вычислите pH 1М раствора ZnSO4, гидрализующегося по первой ступени
- Вычислите степень гидролиза и pH цианида калия в 0,1н растворе
- Вычислите константу гидролиза формиата калия
- Вычислите константу гидролиза ацетата натрия
- Вычислите степень гидролиза, pH и концентрацию NH+ 4 в 0,5- процентном растворе бромида аммония
- Вычислите степень гидролиза и концентрацию фторид-иона в 0,05М растворе фторида натрия
- Вычислите степень гидролиза и pH в 0,1 М раствора фторида натрия