Выполните следующие задания по своему варианту: – дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии; – приведите схему электрохимической коррозии для Вашего варианта с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления; (Решение → 21322)

Заказ №39084

Выполните следующие задания по своему варианту: – дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии; – приведите схему электрохимической коррозии для Вашего варианта с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления; – напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций); – укажите, какой компонент материала (1-й или 2-й) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему; – предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор; – для металла (или одного из металлов) по Вашему варианту напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта. Т а б л и ц а 10 № Оборудование и условия его эксплуатации Компоненты материала 1-й основно й 2-й Примесь или покрытие 339 Стальной бак, содержащий раствор соляной кислоты Железо Углерод

Решение:

Железо имеет более отрицательный электродный потенциал, чем примесь углерода. В связи с этим цинк выполняет роль анодного участка, в коррозионной среде возникает микрогальванический элемент МГЭ), в котором железо является анодом, а углеродная примесь – катодом. Роль электролита выполняет раствор кислоты. В данном МГЭ возникает электрохимическая коррозия, в ходе которой будет разрушаться железный анод (как более электрохимический металл). Схема электрохимической коррозии стали (Fe-Fe3C) в кислой среде

Выполните следующие задания по своему варианту: – дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии; – приведите схему электрохимической коррозии для Вашего варианта с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;

Выполните следующие задания по своему варианту: – дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии; – приведите схему электрохимической коррозии для Вашего варианта с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;

Выполните следующие задания по своему варианту: – дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии; – приведите схему электрохимической коррозии для Вашего варианта с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;

Выполните следующие задания по своему варианту: – дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии; – приведите схему электрохимической коррозии для Вашего варианта с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;