Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [6,7]. Реакция: NH4Cl(т)=NH3+HCl Температура Т = 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т отΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме). (Решение → 37541)

Заказ №38767

1.Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [6,7]. Реакция: NH4Cl(т)=NH3+HCl Температура Т = 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т отΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме). 3. Вычислить изменения энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца при стандартных условиях. Сделать вывод о направлении процесса.

Решение:

1. Уравнение Кирхгофа в интегральной форме имеет вид: Зависимость теплоемкости от температуры Cр = f (T) выражается в виде одного из двух эмпирических степенных рядов: После подстановки получим зависимость теплового эффекта от температуры: Где ∆Н0 - постоянная интегрирования, которая определяется по полученному опытному тепловому эффекту при одной какой-либо температуре. Интегрирование уравнения можно вывести в интервале температур от Т1 и Т2. При этом получим: ∆Н2 = ∆Н1 + ∆а(Т2 – Т1) + ½ ∆b(T2 2 – T 2 1) + 1/3∆c(T2 3 – T1 3 ) + ∆c’(1/T1 – 1/T2). Таблица 1. Термохимические величины веществ Вещество ∆Нf o , кДж/моль а b*103 c’*10-5 c*106 Дж/(моль*К) NH3 -46,19 29,80 25,48 -1,67 - HCl -92,30 26,53 4,60 1,09 - NH4Cl(т) -315,39 49,37 133,89 - - Находим тепловой эффект реакции при Т=298 К: ∆Н 0 298 = ∆Н0 298(NH3) + ∆Н0 298(HCl) - ∆Н0 298(NH4Cl(т)) = -46.19 + (-92,30)– (-315,39) = 176,9 (кДж/моль) Находим ∆Н0 в общем виде: ∆НТ о = ∆Н298 о + ∆а(Т2 – Т1) + ½ ∆b(T2 2 – T 2 1) + 1/3∆c(T2 3 – T1 3 ) + ∆c’(1/T1 – 1/T2). Принимаем Т = 0:

Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [6,7]. Реакция: NH4Cl(т)=NH3+HCl Температура Т = 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т отΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).

Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [6,7]. Реакция: NH4Cl(т)=NH3+HCl Температура Т = 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т отΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).

Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [6,7]. Реакция: NH4Cl(т)=NH3+HCl Температура Т = 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т отΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).

Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [6,7]. Реакция: NH4Cl(т)=NH3+HCl Температура Т = 500 К 2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0 Т отΔU0 Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).