Заказ №38812

Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакций нижеприведенные схемы. -Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нейстойкости комплексных ионов -объясните возможность и невозможность протекания этих реакций используя значения констант нестойкости комплексов и величин произведения растворимости осадков. [AgCl2] [Ag(NH3)2]AgI[Ag(CN)2]Ag2S

Решение:

Константы нестойкости комплексных ионов Название комплексного иона уравнение диссоциации формула константы нестойкости, Кн значение константы нестойкости дихлороаргенат [AgCl2] –=Ag++2Cl– [𝐴𝑔+][𝐶𝑙−] 2 [[𝐴𝑔𝐶𝑙2 ] −] 1,7*10-5 диамминноаргенат [Ag(NH3)2] +=Ag++NH3↑ [𝐴𝑔+][𝑁𝐻3 ] 2 [[𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2 ] + ] 9,3*10-8 дицианоаргенат [Ag(CN)2] –=Ag++2CN– [𝐴𝑔+][𝐶𝑁−] 2 [[𝐴𝑔𝐶𝑁2 ] −] 8,0*10-22 Произведения растворимости осадков Название плохо растворимого соединения формула формула произведения растворимости значение произведения растворимости йодид серебра AgI ПР=[Ag+ ] [I– ] 1,1*10-16 сульфид серебра Ag2S ПР=[Ag+ ] 2 [S2– ] 1,0*10-51 Возможность проведения реакции до конца проявляется в следующих условиях: -выделение газа; - выпадение (растворение) осадка; - получение плохо растворимого (мало диссоциирующего) соединения 1. При взаимодействии дихлората серебра с раствором аммиака, образуется гидроксид диаммиакоаргенат , хлорид калия и соляная кислота 1.K[AgCl2]+2NH3+H2O=[Ag(NН3)2]ОН+KCl+HCl Реакция возможна, так как константа нестойкости комплексного иона диамминоаргената намного ниже комплексного иона дихлороаргенат, то есть полученный комплекс намного устойчивей исходного.