Ирина Эланс
Взаимодействие металлов с кислотами Составьте уравнения реакций взаимодействия металла с кислотами (табл. 13). Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса. Вероятность протекания (Решение → 44706)
Заказ №70601
Взаимодействие металлов с кислотами Составьте уравнения реакций взаимодействия металла с кислотами (табл. 13). Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса. Вероятность протекания реакции а при заданной концентрации кислоты подтвердите расчетом энергии Гиббса. 19 Марганец а) HCl б) HNO3(конц.) 0,45г/дм3
Решение:
Молярная концентрация кислоты: CМ = С/М = 0,45/36,5 = 0,012М Окислительный потенциал водорода: Е = 0,059lg CМ = 0,059lg0,012 = -0,11 Мn + HCl = МnCl2 + H2 4| Мn – 2e = Мn 2+ E=-1,18В восстановитель
- Гидролиз солей Для веществ, указанных в табл. 9, выполните следующие задания: 1. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей A и Б. Укажите реакцию среды. 2. Вычислите рН раствора соли
- Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной карбоновой кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта
- Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при
- Задание к разделу Электрохимическая коррозия металлов* Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС
- Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и 63 молекулярное уравнения реакции
- Водный раствор сахарозы С12Н22О11 кипит при 101 0С. Какова массовая доля сахарозы в растворе
- Определите молярную концентрацию 16%-ного раствора сульфата меди (П), плотность которого 1,18 г/мл. 2 [ ] [А] [ ; В] С 60 б) Сколько граммов железного купороса (FeSO4·7H2O) нужно для приготовления
- Чистый титан, как известно, коррозионно устойчив на воздухе, хотя его стандартный электродный потенциал имеет отрицательное значение. Почему? Что будет происходить с титаном, если его 72 сконтактировать с железным бруском
- При силе тока 5 A выделили 5 г серебра из 0,5 л 1 н. раствора AgNO3. Определите время, в течение которого длился электролиз, и сколько граммов серебра осталось в растворе после прекращения электролиза
- Рассчитать ЭДС следующих гальванических элементов: 260. Cu | CuSO4 0,02 Н. | | Ni(NO3)2 0,01 н. | Ni
- При определении меди методом добавок навеску стали ш=1,9580 г растворили, объем раствора довели до 75 мл. Затем аликвоты этого раствора по 25 мл отобрали в мерные колбы. В одну из них добавили 10 мл стандартного раствора
- Для определения никеля в катализаторе гидрирования жиров навеску катализатора, равную 0.2150 г, растворили, довели до метки в мерной колбе вместимостью 100.0 см3 . К 10.0 см3 этого раствора добавили тартрата калия-натрия
- Относительная оптическая плотность раствора комплекса хрома с дифенилкарбазидом равна 0,398 при длине поглощающего слоя 5 см. Рассчитать концентрацию хрома в мкг/мл, если раствор сравнения был приготовлен
- Вычислить коэффициент молярного поглощения комплекса меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,5 мг меди в 250 мл воды при толщине поглощающего слоя 1 см, равна 0,15