Задача 28. Как практически измерить тепловой эффект реакции? (Решение → 24273)
Заказ №38737
Задача 28. Как практически измерить тепловой эффект реакции?
Решение:
Для определения тепловых эффектов процессов, протекающих в водных растворах, используют простейший калориметр, приведенный на рис. 1. Рисунок 1. Схема калориметра: 1 - внешний стакан калориметра; 2 -внутренний стакан калориметра, 3 - теплоизолирующая прокладка; 4-термометр; 5 - мешалка. Так как слой воздуха, находящийся между стенками внешнего и внутреннего стаканов калориметра, является хорошим теплоизолятором, то все тепло, выделяющееся (или поглощающееся) в результате протекания реакции, идет на нагревание (или охлаждение) реакционной смеси и внутреннего стакана калориметра. Экспериментально определяется изменение температуры реакционной смеси, сопровождающее данный процесс. Для этого во внутренний стакан калориметра отмеривают с помощью мерного цилиндра 25 - 30 мл воды и измеряют начальную температуру tнач. с помощью термометра, который помещают непосредственно в жидкость, следя, чтобы он не касался дна и стенок внутреннего стакана (см. рис.1). Не вынимая термометра из жидкости, во внутренний стакан засыпают сухую соль. Раствор перемешивают мешалкой до полного растворения, следя одновременно за показаниями термометра. Температура в ходе процесса может повышаться или понижаться. Конечную температуру tкон. фиксируют в тот момент, когда столбик термометра останавливается.


- Задача 1 Произведите аналитическую группировку предприятий №№ 3 ... 17 (Таблица 1) по признаку социальные выплаты на одного работника. Полученные результаты оформите в виде статистической таблицы. Сделайте выводы. Таблица 1 - Данные по предприятиям городов Московской области № Города Прибыль, млн. руб. Социальные выплаты на одного работника, руб.
- Ресурсы компании ограничены 700 млн. руб. Рассматриваются четыре альтернативных инвестиционных проекта со следующими потоками
- В течение некоторого времени проводили электролиз растворов NaCl и Na3PO4 Изменилось ли от этого количество соли в том или другом случае? Ответ мотивируйте, составьте электронные уравнения реакций, идущих на аноде и катоде. См . табл. 2
- Установите, какая частица преобладает в растворе, 1 дм3 которого содержит 0,02 моль нитрата серебра (I) и 0,12 моль бромида натрия.
- Перечислите признаки истинного химического равновесия. Как нужно изменить условия протекания реакции для повышения выхода NO2 в реакции N2O4 ↔ 2NO2; ΔНо = 23 кДж? Дайте обоснованный ответ
- Энергия активации гидролиза сахарозы при 37 оС в присутствии ионов Н+ равна 107,5 кДж, а в присутствии фермента сахарозы составляет 34,9 кДж/моль. Определить во сколько раз быстрее протекает ферментативная реакция.
- Начертить диаграмму состояний железо-цементит, провести на ней ординату, соответствующую сплаву 6,5%С, обозначить на ней все критические точки. 2. Рядом с диаграммой справа начертить кривую охлаждения данного сплава, показав связь критических точек на диаграмме и кривой охлаждения.
- Коэффициент распределения иода между амиловым спиртом и водой равен 230. Взбалтывают 1 л воды с 400 см3 амилового спирта, содержащими 2,5 г иода. Вычислить количество иода, перешедшего в водный раствор.
- В таблице приведены относительные значения скорости реакции при различных концентрациях реагентов
- Составьте в ионной форме уравнение окислительновосстановительной реакции, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Рассчитайте константу равновесия и установите возможность протекания реакции в прямом направлении: Cr(OH)3 + Br2 = CrO4 2- + Br–
- Рассчитать, какая часть препарата мебикар останется в организме человека через 10 часов после введения, если константа скорости реакции составляет 0,231 ч-1
- Из изопропанола получить в две стадии пропин. Написать его реакции со спиртами, галогенводородами.
- Дайте определение средней и истинной скорости химической реакции. Перечислите в порядке увеличения значимости факторы, влияющие на скорость
- Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции превращения пировиноградной кислоты в уксусный альдегид и оксид углерода (IV): СН3СОСООН(рр) = СН3СОН(газ) + СО2(газ) при стандартных условиях. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора.