Задание № 10 В организме человека все галогены имеют степень окисления –1, при этом Clи Br- находятся в виде гидратированных ионов, а фтор и иод в связанной форме.  Напишите электронные формулы галогенов: фтора и иода. Почему эти элементы включены в одну подгруппу периодической системы? Укажите возможные степени окисления этих элементов, приведите формулы соединений с указанными степенями окисления. (Решение → 7012)

Заказ №38757

Задание № 10 В организме человека все галогены имеют степень окисления –1, при этом Clи Br- находятся в виде гидратированных ионов, а фтор и иод в связанной форме.  Напишите электронные формулы галогенов: фтора и иода. Почему эти элементы включены в одну подгруппу периодической системы? Укажите возможные степени окисления этих элементов, приведите формулы соединений с указанными степенями окисления.

Решение: Фтор находится в VII группе главной подгруппы, период – 2 (малый). Прядковый номер – 9, что значит, заряд ядра фтора + 9, число протонов р = 9, число электронов е = 9, число нейтронов равно n = Ar – Z (Ar – относительная атомная масса, Z- заряд ядра). Тогда n = 19 –9 = 10. Группа номер VII показывает, что на внешнем (последнем) энергетическим уровне имеется 7 электронов, а период номер 2 указывает, что всего у фтора 2 уровня. Для атома фтора количество электронов равно 9, поэтому электронная формула равна: 1s 22s 22p 5 Йод находится в VII группе главной подгруппы, период – 5 (большой). Прядковый номер – 53, что значит, заряд ядра йода + 53, число протонов р = 53, число электронов е = 53, число нейтронов равно n = Ar – Z (Ar – относительная атомная масса, Z- заряд ядра). Тогда n = 127 –53 = 74. Группа номер VII показывает, что на внешнем (последнем) энергетическим уровне имеется 7 электронов, а период номер 5 указывает, что всего у йода 5 уровней.