Задание № 105 Описать метод определения степени и константы электролитической диссоциации из измерений электропроводности. (Решение → 6249)

Заказ №38757

Задание № 105 Описать метод определения степени и константы электролитической диссоциации из измерений электропроводности.

Решение: Степень диссоциации равна отношению продиссоциированных молекул вещества к общему числу его молекул . Выражается в долях или процентах. Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора. Экспериментальные методы Степень диссоциации определяется: - по электропроводности раствора - по понижению температуры замерзания Мнимая степень электрической диссоциации Поскольку сильные электролиты диссоциируют практически полностью, можно было бы ожидать для них изотонический коэффициент, равный количеству ионов (или поляризованных атомов) в формульной единице (молекуле). Однако в действительности этот коэффициент всегда меньше определённого по формуле (например, изотонический коэффициент для 0,05- молярного раствора NaCl равен i = 1,9 вместо 2,0, а (для раствора сульфата магния той же концентрации вовсе i = 1,3). Это объясняет теория сильных электролитов, разработанная в 1923 году П. Дебаем и Э. Хюккелем: передвижение ионов в растворе затруднено образовавшейся оболочкой сольватации. К тому же, ионы взаимодействуют и между собой: разноимённо заряженные притягиваются, а одноимённо заряженные — отталкиваются; силы взаимного притяжения приводят к образованию групп ионов, перемещающихся по раствору совместно. Такие группы называют ионными ассоциатами или ионными па́рами. Соответственно, раствор ведёт себя так, будто содержит меньше частиц, чем на самом деле, ведь свобода их перемещения ограничена. Наиболее очевиден пример, касающийся электропроводности растворов , которая возрастает с разбавлением раствора.

Задание № 105 Описать метод определения степени и константы электролитической диссоциации из измерений электропроводности.