Задание № 577 Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: а) кислая среда: MnS + HNO3 (разб.) = Mn(NO3)2 + S + NO + H2O (Решение → 7453)

Заказ №38757

Задание № 577 Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: а) кислая среда: MnS + HNO3 (разб.) = Mn(NO3)2 + S + NO + H2O

Решение: Запишем уравнение окислительно-восстановительной реакции: MnS + HNO3 (разб.) = Mn(NO3)2 + S + NO + H2O Окислительно-восстановительные процессы следующие: S -2 – 2e → S° - восстановитель, процесс окисления | 1 NO3 - + 4H+ +1e → NO + 2H2O – окислитель, процесс восстановления | 2 Молекулярно-ионное уравнение имеет вид: S -2 + 2 NO3 - + 8H+ → S° + 2NO + 4H2O Расставим коэффициенты в уравнении реакции: 3MnS + 8HNO3 (разб.) = 3Mn(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O Продуктами окисления являются: S Продуктами восстановления являются: NO. Проверим правильность расстановки коэффициентов по кислороду: В реагентах: 8HNO3, что соответствует 8·3 = 24 атомов О В продуктах: 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O, что соответствует 3·6 + 2·1 + 4·1 = 24 атомов О. Таким образом, число атомов О слева и справа равны. То есть коэффициенты расставлены верно.

Задание № 577 Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса:  а) кислая среда: MnS + HNO3 (разб.) = Mn(NO3)2 + S + NO + H2O