Задание № 6 Гидролиз солей. Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) CuSO4 + H2O ⇔ (Решение → 12396)

Заказ №38757

Задание № 6 Гидролиз солей. Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) CuSO4 + H2O ⇔

б) (NH4)2S + H2O ⇔ Решение: Гидролиз – это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением pH среды. а) CuSO4, сульфат меди – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания Cu(OH)2. Гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли CuOH+ . 1 ступень: Ионно-молекулярное уравнение: Cu+² + H2O ↔ CuOH+ + H + Молекулярное уравнение: CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4 По 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося избытка ионов водорода сильной серной кислоты. Среда имеет кислую реакцию, pH<7. Константа гидролиза соли может быть рассчитана как: К(г)=Kw/Kb=10-14/3.4·10-7=2.94·10-8 , где Кw – константа диссоциации воды (равна 10-14); Kb – константа диссоциации основания (К(Cu(OH)2 = 3.4·10-7 (по справочным данным)). б) Сульфид аммония - соль, образованная двумя слабыми электролитами - гидроксидом аммония NH4OH (правильнее называть его гидратом аммиака и записывать в виде NH3·H2O) и сероводородной кислотой H2S, поэтому гидролиз одновременно протекает и по катиону, и по аниону: Уравнение диссоциации соли: (NH4)2S = 2NH4 + +S 2- Уравнения гидролиза: Гидролиз по катиону (ионное уравнение) NH4 + +H2O = NH3·H2O + H+ Гидролиз по аниону (ионное уравнение) S 2- + H2O = HS- + OH- - I ступень HS- + H2O = H2S + OH- - II ступень. Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени. Суммарное ионное уравнение гидролиза: NH4 + +S 2- + 2H2O = NH3·H2O + HS- + H+ + OHМолекулярное уравнение: (NH4)2S + 2H2O = NH3·H2O + NH4HS + H2O или (NH4)2S + H2O = NH3·H2O + NH4HS (образуется гидросульфид аммония)

Задание № 6 Гидролиз солей. Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) CuSO4 + H2O ⇔

Задание № 6 Гидролиз солей. Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) CuSO4 + H2O ⇔

 

Задание № 6 Гидролиз солей. Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) CuSO4 + H2O ⇔

Задание № 6 Гидролиз солей. Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли. а) CuSO4 + H2O ⇔