Задание № 637 в) нейтральная среда: KMnO4 + SO2 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4 (Решение → 7433)

Заказ №38757

Задание № 637 в) нейтральная среда: KMnO4 + SO2 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4 Запишем уравнение окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + SO2 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4 Окислительно-восстановительные процессы следующие: Mn+7 + 3e → Mn+4 - окислитель, процесс восстановления | 2 S +4 + 4Н2О - 2e → SО4 2- + 8Н+ – восстановитель, процесс окисления | 3 Молекулярно-ионное уравнение имеет вид: 2 Mn+7 + 3S +4 + 12Н2О → 2Mn+4 + 3 SО4 2- + 24Н+ Расставим коэффициенты в уравнении реакции: 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 Продуктами окисления являются: K2SO4 Продуктами восстановления являются: MnO2. Проверим правильность расстановки коэффициентов по кислороду: В реагентах: 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O , что соответствует 2·4 + 3·2 + 2·1 = 16 атомов О В продуктах: 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4, что соответствует 2·2 + 1·4 + 2·4 = 16 атомов О. Таким образом, число атомов О слева и справа равны. То есть коэффициенты расставлены верно.

Задание № 637  в) нейтральная среда: KMnO4 + SO2 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4