Задание № 7 Для определения свинца в руде взята навеска руды 5,000г. После растворения ее в кислоте ион Pb2+ осажден в виде PbCrO4, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси HCl и KI (уравнение реакций?). Выделенный при этой реакции иод оттитрован 0,5000 н раствором Na2S2O3 и его израсходовано 42,00 см3 . Сколько процентов свинца содержит руда? (Решение → 7336)

Заказ №38757

Задание № 7 Для определения свинца в руде взята навеска руды 5,000г. После растворения ее в кислоте ион Pb2+ осажден в виде PbCrO4, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси HCl и KI (уравнение реакций?). Выделенный при этой реакции иод оттитрован 0,5000 н раствором Na2S2O3 и его израсходовано 42,00 см3 . Сколько процентов свинца содержит руда?

Решение: Дано: mн = 5.000 г С(1/2 Na2S2O3) = 0.5000 моль/л V(Na2S2O3) = 42.00 см3 = 0.042 л Решение: Запишем все уравнения химических реакций, применяемыпроцессе определения свинца в руде: Pb+2 + CrO4 2- → PbCrO4↓ Растворение осадка: 2PbCrO4 + 16HCl + 6KI → 3I2 + 2CrCl3 + 2PbCl2 + 6KCl + 8Определение свинца проводят методом йодометрии, в оснокоторой лежит реакция: Сr2О7 2- + 6I - + 14Н+→ 2Сr 3+ + 3I2 + 7Н2О, I2 + 2S2O3 2- → 2I - + S4О6 2- . При титровании по методу замещения n(Pb) = n(1/2 I2) = n(Na2S2O3). Расчетная формула имеет вид: ω(Pb) = 𝐶( 1 2 𝑁𝑎2𝑆2𝑂3)∙𝑉(𝑁𝑎2𝑆2𝑂3)∙𝑀( 1 2 𝑃𝑏)∙100% 𝑚н , где M (1/2 Pb) – молярная масса эквивалента свинца, котравна: М(1/2 Pb) = M(Pb)/2 = 207/2 = 103.5 (г\моль). Подставляя числовые значения, получаем: ω(Pb) = 0.5000∙0.042∙103.5∙100% 5.000 = 43.47 (%) Найти: ω(Pb) = ? Ответ: ω(Pb) = 43.47 %.