Ирина Эланс
Задание 2. Рассчитайте начальную скорость реакции (Решение → 24233)
Заказ №38737
Задание 2. Рассчитайте начальную скорость реакции: aA + bB + сC → pP, если начальная концентрация вещества Анач равна 0,7 моль/л, вещества Внач = 1,25 моль/л, а вещества Снач = 0,33 моль/л. Константа скорости равна 0,01 л2 /(моль2 /с).
Ответ:
Запишем выражение для начальной скорости реакции: Vо = kо*[А]а*[B] b*[C] c Подставив приведенные данные, получим: Vо = 0,01*(0,7)а*(1,25)b*(0,33)c Если принять, что коэффициенты a, b, c соответственно равны 1 (стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции), тогда: Vо = 0,01*(0,7)*(1,25)*(0,33) = 0,002888 (моль/(л*с))
- Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5 н раствора? Дано: Vp-pa=1л CH=0,5н Найти: m(H2SO4)-?
- Рассчитайте энергию Гиббса и укажите термодинамическую возможность газовой коррозии изделия из углеродистой стали (Fe) до Fе2О3 под действием кислорода, находящегося под относительным давлением P (O2) = 0,15 при температуре 260 °С.
- Найти необходимое число нагелей (гвоздей, болтов или винтов) и произвести их расстановку для крепления стальных накладок.
- В растворе имеется смесь анионов: карбонат-, сульфит-, тиосульфат-ионы. Как в этой смеси открыть карбонат-ион ?
- Скорость реакции 2Н2(Г) + О2(Г) → 2H2O(Г), при [Н2] = 0,5 моль/л и [О2] = 0,6 моль/л. равна 0,018 моль/л۰мин. Определить константу скорости реакции
- Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2SO2(г) + O2 ⇄ 2SO3(г). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости ΔGx.p. от Т и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.
- Задача 2 Используя данные задачи № 1 построить равноинтервальный ряд распределения предприятий по социальным выплатам на одного работника. Определите: 1) показатели центра распределения – среднюю, моду, медиану;
- Атому, какого из элементов отвечает каждая из приведенных электронных формул: а) 1s22s22p63s23p5 б) 1s22s22p63s23p6 в) 1s22s22p63s23p63d64s2 г) 1s22s22p63s23p63d84s2 д) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2
- Приведите пример металла анодного покрытия для изделия из никеля. Составьте уравнения катодной и анодной реакций, протекающих при коррозии этого изделия в деаэрированной воде при нарушении целостности покрытия.
- Вычислить стандартную энтальпию образования CH3OH по следующим данным: CH3OH(ж) + 1.5O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж) ΔH0 1 = -726,5 кДж C(графит) + O2(г) = CO2(г) ΔH0 2 = -394 кДж H2(г) + 0.5O2(г) = H2O(ж) ΔH0 3 = -286 кДж
- Напишите выражение Кс для обратимой реакции 2N2O(г) + O2(г) ⇄ 4NO(г); ΔН0 = +196 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышения температуры.
- Сформулируйте второй закон Рауля для процесса кристаллизации раствора. Запишите его математическое выражение. Каков физический смысл криоскопической постоянной? При какой температуре кристаллизуется раствор, содержащий в 6 литрах воды 500 г этиленгликоля C2H6O2.
- Денежные потоки инвестиционного проекта и вероятности их проявления представлены в табл. 6 Таблица 6 Период Значение денежного потока по периодам, тыс. руб. Вероятность проявления, % Значение денежного потока по периодам, тыс. руб. Вероятность проявления, % 0 -6000 - -6000 - 1 2250 50 1280 50 2 2800 40 1680 60 3 3280 40 2240 60 Определить ожидаемую чистую текущую стоимость проекта, стандартное отклонение и коэффициент вариации. Оценить вероятность того, что NPV будет положительной.
- По термодинамическим уравнениям рассчитайте тепловой эффект реакции