Задание 5 5. При электролизе водного раствора хлорида магния (MgCh) нa неактивном аноде выделилось 2240 мл газа. (Решение → 22476)

Заказ №38737

Задание 5 5. При электролизе водного раствора хлорида магния (MgCh) нa неактивном аноде выделилось 2240 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде?

Решение:

Запишем процессы, протекающие на электродах при электролизе водного раствора соли. MgCl₂ ⇔ Mg +2ClК(+) 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ А(-) Cl⁻, 2Сl⁻ - 2е⁻ = Сl₂ Вывод: MgCl₂ +H₂O=Н₂↑ + Cl₂↑ + Mg(OH)₂ Следовательно, на аноде выделяетс я газ – Сl2. На катоде также выделяется газ – водород и магния гидроксид. Согласно закону Фарадея, масса вещества, выделяющегося на электродах, определяется по формуле: m = * M, где М – молярная масса выделяющегося вещества. Вычислим массу хлора, выделяющегося на аноде, зная его объём: m (Cl2) = = = 7,1 (г) тогда по закону Фарадея, вычислим отношение : = , где n – число электронов, принимающее участие в процессе. Подставив данные, получим: = = 0,2 Тогда аналогично вычислим массу водорода, выделяющегося на катоде: m(H2) = * M = = 0,2 (г)