Задание 5 В чём сущность электрохимической коррозии металлов? Как происходит коррозия оцинкованного и лужёного железа: а) во влажном воздухе? б) в кислой среде? Ответы обоснуйте и составьте электронно-ионные уравнения реакций, идущих на аноде и катоде. (Решение → 25649)

Заказ №38742

Задание 5 В чём сущность электрохимической коррозии металлов? Как происходит коррозия оцинкованного и лужёного железа: а) во влажном воздухе? б) в кислой среде? Ответы обоснуйте и составьте электронно-ионные уравнения реакций, идущих на аноде и катоде.

Решение:

Сущность электрохимической коррозии сводится к анодному окислению металла. Опытом установлено, что химически чистые металлы устойчивы в отношении коррозии. Они даже слабо взаимодействуют с кислотами. Это явление объясняется тем, что под действием молекул воды ионы металла переходят в раствор. Если металл химически чистый, то эти ионы удерживаются около него электронами, оставшимися на металле, поэтому раствор вокруг металла будет заряжен положительно. 1. Оцинкованное железо получают, покрывая железо тонким слоем цинка. При таком контакте возникает гальванический элемент. Цинк имеет более отрицательный потенциал (-0,763 В), чем железо (-0,44 В), поэтому он является анодом, а железо - катодом. а) Схема ГЭ записывается в кислой среде: (-) Zn | HCl | Fe (+). Анодный процесс: Zn - 2ē= Zn2+ ; катодный процесс: 2H+ + 2ē = H2 . Следовательно, цинк в этом случае корродирует вместо железа. Подобная защита металла, при которой он играет роль катода в процессе электрохимической коррозии, называется катодной защитой, а цинк в этом случае является анодным покрытием. б) Для коррозии на воздухе схема ГЭ: (-) Zn | H2O, O2 | Fe (+). Анодный процесс: Zn - 2ē= Zn2+ ;