Задание 6 6. Водный раствор содержит 0.2 моля соли нитрата ртути (Hg(N03W) (Решение → 22464)

Заказ №38737

Задание 6 6. Водный раствор содержит 0.2 моля соли нитрата ртути (Hg(N03W). Какое время необходимо пропускать через него постоянный электрический ток силой J А, чтобы полностью удалить ионы ртути из раствора? Какое вещество, и в каком количестве образуется на инертном аноде?

Решение:

Запишем процессы, протекающие на электродах при электролизе водного раствора соли. Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻ катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰ анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺ Суммарное уравнение: 2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃ Следовательно, на аноде выделяетс я газ – О2. Определим массу ионов ртути, которая выделится на катоде, зная количество молей ионов, равное 0,2 моль: m (Hg) = n*M = 0,2*200,6 = 40,12 (г) Согласно закону Фарадея, масса вещества, выделяющегося на электродах, определяется по формуле: m = * M, где М – молярная масса выделяющегося вещества. Из данной формулы время электролиза составит: t = = = 38600 (с) = 10,72 (ч) опеделим массу образующегося на аноде кислороде: m(О2) = * M = * 32 = 3,2 (г)