Задания к разделу Термодинамика химических процессов При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из (Решение → 44304)

Заказ №70601

Задания к разделу Термодинамика химических процессов При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К) №варианта Реакция 43 СО(г)+H2(г) = С(к) +H2О(г)

Решение:

Вещество ΔН0 298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль·К СО2(г) -393,5 213,7 СО(г) -110,5 197,5 C (к) 0 5,74 H2O (г) -241,81 188,72 1. (ΔН0 298)х.р. = ( 0 ΔHCO + 2 0 ΔHН О ) – 2 0 ΔHCO = (-110,5 – 241,81) + 393,5 = 41,19 кДж > 0 - эндотермическая реакция – неблагоприятный фактор для протекания химической реакции, особенно при низких температурах. 2. (ΔS 0 298)х.р. = ( 0 ΔSCO + 2 0 ΔSН О ) 0 ΔSCO – 2 0 ΔSCO – 0 ΔSC = (197,5+188,72) – 213,7 – 5,7 = 166,82 Дж/К = 166,81 · 10-3 кДж/моль > 0. Прямая реакция сопровождается увеличением энтропии, беспорядок в системе увеличивается – благоприятный фактор для протекания химической реакции в прямом направлении. 3. Рассчитываем стандартную энергию Гиббса реакции: (ΔG 0 298)х.р. = 41,19 – 298 · 166,81 · 10-3 =-8,52 кДж < 0.