Записать реакции, протекающие на инертных электродах при электролизе водных растворов следующих электролитов. Определить, какие вещества выделяются на катоде и аноде, и вычислить их массу, если время электролиза два часа, сила тока I = 2 А. Считать выход по току Вт=100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании? Электролит CaCl2 металлический электрод Ni (Решение → 26592)

Заказ №39039

.Записать реакции, протекающие на инертных электродах при электролизе водных растворов следующих электролитов. Определить, какие вещества выделяются на катоде и аноде, и вычислить их массу, если время электролиза два часа, сила тока I = 2 А. Считать выход по току Вт=100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании? Электролит CaCl2 металлический электрод Ni

Решение: В растворе хлорида кальция в электродных процессах могут участвовать ионы Са2+ , Cl- и молекулы воды. В качестве инертного анода можно использовать графитовый электрод. На катоде возможны следующие реакции: (-) К: Са2+ + 2 ē → Sr 0 Са /Са 2 E 2.866 B,    2H2O + 2 ē → H2 + 2 OH- 0,82pH 14 0 H2O/OH E     Потенциал второй реакции выше, поэтому на катоде протекает восстановление воды. На аноде возможны следующие реакции: (+) А: 2 Cl- - 2 ē → Cl2 1,36 B, 0 2 Cl /Cl E   2H2O – 4 ē O2 + 4 H+ 1,23BpH 0 0 O2 /H2 O E   . Согласно величинам стандартных электродных потенциалов на аноде должен выделяться кислород. В действительности, из-за высокого перенапряжения кислорода на электроде выделяется хлор. Следовательно, электролиз раствора хлорида кальция протекает с образованием водорода и хлора: СаCl2 + 2H2O = Са(OH)2 + H2+ Cl2. На катоде выделяется водород. Эквивалентная масса водорода М 2 Э 1 n 1    г/моль. Массу водорода рассчитываем по первому закону Фарадея: Э 2 2 3600 0,149г 96500 It m F      .