Запишите схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Cu+ + Ag+ = Ag + Cu2+ и рассчитайте величины Е° и G°, если Е°(Cu2+,Сu + |Pt) = 0,153 В; Е°(Ag+ |Ag) = 0,799 В. (Решение → 23941)

Заказ №38748

Запишите схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Cu+ + Ag+ = Ag + Cu2+ и рассчитайте величины Е° и G°, если Е°(Cu2+,Сu + |Pt) = 0,153 В; Е°(Ag+ |Ag) = 0,799 В.

Ответ:

Согласно справочным данным: Е°(Cu2+,Сu + |Pt) = 0,153 В; Е°(Ag+ |Ag) = 0,799 В Значит, Е°(Ag+ |Ag)> Е°(Cu2+,Сu + |Pt), следовательно, серебро является катодом, а медь – анодом. Тогда схема гальванического элемента будет иметь вид: А(-) Pt| Cu+1| Cu+2 || Ag+ |Ag (+) K Величина ЭДС определяется по формуле: Е о = Екат – Еан = Е°(Ag+ |Ag) - Е°(Cu2+,Сu + |Pt) = 0,799 – 0,153 = 0,646 (В)

Запишите схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Cu+ + Ag+ = Ag + Cu2+ и рассчитайте величины Е° и G°, если Е°(Cu2+,Сu + |Pt) = 0,153 В; Е°(Ag+ |Ag) = 0,799 В.

Запишите схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Cu+ + Ag+ = Ag + Cu2+ и рассчитайте величины Е° и G°, если Е°(Cu2+,Сu + |Pt) = 0,153 В; Е°(Ag+ |Ag) = 0,799 В.

Запишите схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Cu+ + Ag+ = Ag + Cu2+ и рассчитайте величины Е° и G°, если Е°(Cu2+,Сu + |Pt) = 0,153 В; Е°(Ag+ |Ag) = 0,799 В.