Зависимость скорости реакции от действия катализатора (Решение → 25619)

Заказ №39039

Зависимость скорости реакции от действия катализатора. Налейте в две пробирки по 8-10 капель 3%-ного раствора пероксида водорода. Обратите внимание, что в обычных условиях разложение пероксида водорода происходит очень медленно. В одну пробирку добавьте на кончике шпателя несколько крупинок диоксида марганца MnO2 , а в другую -3-5 капель раствора хромата калия K2CrO4 с концентрацией C(K2CrO4)=2 мольл –1 . Зажгите лучинку. Тлеющую лучинку опустите в первую пробирку, не касаясь поверхности раствора. Убедитесь в выделении кислорода по возгоранию тлеющей лучинки. Реакцию в пробирке и подготовку лучинки проводить одновременно. Ту же операцию проделайте со второй пробиркой. Обратите внимание, как изменяется цвет раствора во второй пробирке. Объясните, почему? Напишите уравнения реакции разложения пероксида водорода. Какую роль в этом процессе играют диоксид марганца и раствор хромата калия? К каким видам катализа относятся данные процессы? Сделайте вывод о влиянии катализатора на скорость реакции.

Отчет: Проследить каталитическое действие разных катализаторов на реакцию разложения пероксида водорода (по скорости выделения кислорода – яркость возгорания тлеющей лучинки): 2Н2О2 = 2Н2О + О2

Зависимость скорости реакции от действия катализатора