Готовые решения. 14

612
Написать уравнение закона действующих масс для реакции SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(тв) + 2H2О(г). Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации
Подробнее
613
Вычислить нормальность раствора НСl, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 19,20 мл 0,10 н. NaOH, приготовленного из фиксанала
Подробнее
614
В виде каких соединений находятся в природе хром, молибден, вольфрам и как получают эти металлы из природных веществ
Подробнее
615
Какая масса ванадата аммония, содержащего 25 % примесей, потребуется для получения 9,2 г оксида ванадия (V), какой объем аммиака (н.у.) выделится при этом
Подробнее
616
Каким из двух восстановителей (магнием или алюминием) термодинамически возможно восстановление гафния из его оксида при стандартных условиях? Справочные данные
Подробнее
617
Известно, что лантан образует с таллием интерметаллическое соединение, содержащее 14,52 % лантана. Установить химическую формулу соединения и написать уравнение реакции между ним и азотной кислотой
Подробнее
618
Как и почему изменяется значение максимальной валентности d-элементов по декадам? Привести примеры соединений ванадия, марганца, никеля и платины в максимальной валентности
Подробнее
619
Вычислите pH 1%-го раствора KCN с плотностью 1,03 г/мл
Подробнее
620
В комплексном соединении . . . определить: а) что является комплексообразователем; б) чему равно координационное число комплексообразователя; в) какие частицы являются лигандами
Подробнее
621
Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Со(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация
Подробнее
622
Составьте в ионной и молекулярной формах уравнения следующих окислительно-восстановительных процессов, протекающих в водных растворах
Подробнее
623
Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объясните механизм их протекания
Подробнее
624
В 6 дм3 насыщенного раствора PbSO4 содержится в виде ионов 0,186 г свинца. Вычислите произведение растворимости PbSO4
Подробнее
625
Найдите степень диссоциации и с(Н+ ) в растворах кислот: a) HClO, c= 0,001 моль/дм3 , Кд = 5 • 10-2 ; б) СН3CООН, с=0,1 моль/дм3 , Кд = 1,8 • 10-5
Подробнее
626
В 400 см3 воды растворено 0,5 г сульфата натрия. Вычислите, при какой температуре будет замерзать данный раствор. Степень диссоциации Na2SO4 принять равной 0,7
Подробнее
627
Массовая доля Na2SO4 в 5 дм3 водного раствора (р= 1,15 г/см3 ) равна 7 %. Рассчитайте мольную долю сульфата натрия в данном растворе
Подробнее
628
Почему скорость реакции увеличивается с увеличением температуры? Определите температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 40 °C скорость реакции возросла в 16 раз
Подробнее
629
Какую ковалентную связь называют σ - связью и какую π - связью? Ответ подтвердите на примере конкретных молекул
Подробнее
630
Какие из элементов II периода не могут проявлять высшую валентность, равную номеру группы? Ответ обоснуйте
Подробнее
631
Вычислите молярную массу эквивалента металла. 10-3 кг оксида которого при растворении в серной кислоте дает 3∙10-3 кг сульфата
Подробнее
632
Найдите объемный состав смеси кислорода с азотом, плотность которой по водороду равна 14,6
Подробнее
633
Для построения градуировочного графика при турбидиметрическом определении свинца в мерные колбы вместимостью 100 мл поместили
Подробнее
634
Образуется ли осадок Ag2S, если к 1 л 0,001 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащему 40 г Na2S2O3, добавить 10 мл насыщенного раствора
Подробнее
635
Среднеквадратичное значение проекции сдвига частицы гидрозоля SiO2 за 3 с составляет 8 мкм. Определите радиус частицы
Подробнее
636
При исследовании адсорбции стеариновой кислоты из ее растворов в н-гексане различных концентраций С на порошке стали получены результаты
Подробнее
637
100 мл раствора содержат 1,8 г глюкозы и 3,2 г сахарозы. На какой угол повернется плоскость поляризации при прохождении света через такой раствор в кювете длиной 10 см
Подробнее
638
Рассчитайте молярный и удельный коэффициенты поглощения комплекса железа (II) с 1,10-фенантролином, если при содержании в растворе
Подробнее
639
Навеску стандартного алюминиевого сплава, содержащего 12,5% кремния, массой 0,300 г растворили в колбе вместимостью 500,0 см3 . Для построения градуировочного графика
Подробнее
640
Через слой катионита массой 20 г пропустили 15 CM3 раствора сульфата никеля. Затем катионит промыли водой. Собранный элюат довели до объёма 100 см3 и оттитровали 0,5 моль/дм3 раствором гидроксида натрия
Подробнее
641
В две мерные колбы вместимостью 200 см3 поместили по 10 см3 сточной воды. В одну колбу добавили 10 см3 стандартного раствора сульфата меди с титром по меди
Подробнее
642
Определить молярный коэффициент раствора содержащего Сu 2+, если при фотометрировании получены данные: интенсивность падающего света 180 А
Подробнее
643
Записать уравнения реакций, указать способ и метод титрования Определить массовую долю (%) индифферентных примесей в ацетате свинца, если на титрование раствора
Подробнее
644
Какой объем раствора натрия тиосульфата (0,1 моль/л) с К 1,0000 израсходуется при количественном определении раствора формальдегида, если в реакцию взято 2 мл 1% раствора
Подробнее
645
Рассчитайте концентрацию вещества в растворе в %, если оптическая плотность раствора 0,615, молярный показатель поглощения вещества 15030, толщина слоя кюветы 10 мм. М.м. вещества 271,3 г/моль
Подробнее
646
Определите содержание рибофлавина в лекарственной форме состава: рибофлавина – 0,05, сахара – 0,1 фотометрическим методом по следующей методике, используя способ расчета
Подробнее
647
Рассчитайте обменную емкость катионита по CaСl2, если 1,050 г катионита в Н+ -форме залили 100 мл раствора CaСl2 с концентрацией 0,1 н. и на титрование
Подробнее
648
При определении этанола методом газожидкостной хроматографии в качестве внутреннего стандарта использовали пропанол. Рассчитайте содержание этанола в водке по данным хроматографического анализа
Подробнее
649
Навеску пиролюзита 0,3266 г растворили в смеси серной кислоты и раствора, содержащего 3,0525 г Н2С2О4∙2Н2О. Всю смесь перенесли в колбу емкостью 200 см3 и довели водой до метки
Подробнее
650
На титрование 20 см3 раствора азотной кислоты израсходовано 15 см3 0,12 н. раствора гидроксида калия. Вычислите титр гидроксида калия, сэк раствора азотной кислоты и массу азотной кислоты в 250 см3
Подробнее
651
Смесь азота и водорода объёмом 22,4 л (н. у.) пропущена над платиновым катализатором, после чего объём газовой смеси стал равным 16,8 л (н. у.). Образовавшийся аммиак был поглощён
Подробнее
652
Реакции протекают по схемам: КМnО4 + НВr = МnВr2 + Вr2 + КВr + Н2О CrCl3 + KClO3 + КОH = К2СrO4 + КСl + Н2О Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций
Подробнее
653
Определите энергию Гиббса поверхности 5 г тумана воды, если поверхностное натяжение капель жидкости составляет 71,96 мДж/м2 , а дисперсность частиц
Подробнее
654
Определите молекулярную массу поливинилацетата в хлороформе, используя следующие данные: [η] = 0,340; константы уравнения Марка - Гувинка К = 6,5∙10-5 , α = 0,71
Подробнее
655
Золь Cd(OH)2 получен смешением равных объемов растворов CdCl2 и NaОН. Написать формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если частицы движутся к аноду
Подробнее
656
Для анализа концентрированных растворов меди(П) в виде аммиачного комплекса используют дифференциальную спектрофотометрию при λ=620 нм в кювете толщиной
Подробнее
657
Состояние равновесия системы 2N2O(г) + S(т) 2N2(г) + SO2(г) установилось при концентрациях 0,1; 0,2 и 1,6 моль/л соответственно. Составьте выражение для константы равновесия, рассчитайте её значение
Подробнее
658
К 50 мл 36,5 %-ной соляной кислоты с плотностью 1,18 г/см3 добавляют по каплям 50 %-ный раствор гидроксида натрия до pH = 7, смесь охлаждают
Подробнее