Ирина Эланс

Автор который поможет с любыми образовательными и учебными заданиями

В файле хорошо решенное домашнее задание (объем - 12 листов А4), все подробно расписано, опираясь на него можно решить любой вариант (если что-то не совпало в условиях): (Решение → 2771)

В файле хорошо решенное домашнее задание (объем - 12 листов А4), все подробно расписано, опираясь на него можно решить любой вариант (если что-то не совпало в условиях):

• В файле - эскиз 95 штуцера. Рекомендации: уменьшить толщину левой части, удлинить правую часть за счёт сужения болта на ~2 клеточки (на усмотрение преподавателя).
• В формате word выполненная и исправленная версия первого домашнего задания по сопротивлению материалов.
• В ходе выполнения лабораторных работ были сняты следующие характеристики для значений, указанных в исходных данных: осциллограммы, ЛАХ, ФЧХ, годографы Найквиста (АФЧХ). В работе 1 схема состояла из апериодического звена, двигателя и ступеньки, соединенных последовательно. В работе 2 схема состояла из трех апериодических звеньев, соединенных последовательно. В работе 3 схема состояла из трех интегро- дифференцирующих звеньев, двух апериодических звеньев и ступеньки, соединенных последовательно. Перейдем к расчетам и результатам лабораторных работ
• В цилиндрическом сосуде, закрытом невесомым подвижным поршнем, газ объемом V находится при температуре tн. Внешнее давление pк. Какое количество теплоты ΔQ потребуется на нагревание газа до tк? Рассчитать изменение энтальпии ΔH для химического превращения СH4 + Cl2 = СH3Cl + HCl на основании данных, полученных при давлении 1 бар и температуре 298 К для следующих реакций: СH4 + 2О2 = CO2 + 2H2O(ж) + 890,3 кДж (1) СH3Cl + 3/2О2 = CO2 + H2O(ж) + HCl + 686 кДж (2) H2 + 1/2О2(г) = H2O(ж) +285,85 кДж (3) 1/2H2 + 1/2Cl2 = HCl + 92,24 кДж (4) m3 Рассчитать теплоту, выделяющуюся в рассматриваемом процессе при образовании m3 грамм СH3Cl Рассчитать изменение энтропии в обратимом процессе изменения температуры газа от T1 до T2, сопровождающегося изменением давления от значения p1 до значения p2 при начальном объеме системы V1. Каков будет конечный объем системы V2? Вычислите тепловой эффект при разложении m грамм метана 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г), для стандартного давления при температуре 350 К, если стандартные энтальпии образования, кДж•моль^-1, соединений и их теплоемкости (СP, Дж•моль^-1 •К^-1) представлены в таблице Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции и вычислить константу равновесия Kp при температуре T. t, °C 2СO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) Для данной реакции известно значение константы равновесия Kp при температуре T и давлении p. Определить равновесный состав смеси, если в начальный момент времени в ней находилось заданное количество νi или mi или Vi соответствующих компонентов. H2(г) I2(г) 2HI(г) Kp=50 T=444°C p=1бар MI=127г/моль H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
• В цилиндрическом сосуде, закрытом невесомым подвижным поршнем, газ объемом V находится при температуре tн. Внешнее давление pк. Какое количество теплоты ΔQ потребуется на нагревание газа до tк? Рассчитать изменение энтальпии ΔH для химического превращения СH4 + Cl2 = СH3Cl + HCl на основании данных, полученных при давлении 1 бар и температуре 298 К для следующих реакций: СH4 + 2О2 = CO2 + 2H2O(ж) + 890,3 кДж (1) СH3Cl + 3/2О2 = CO2 + H2O(ж) + HCl + 686 кДж (2) H2 + 1/2О2(г) = H2O(ж) +285,85 кДж (3) 1/2H2 + 1/2Cl2 = HCl + 92,24 кДж (4) m3 Рассчитать теплоту, выделяющуюся в рассматриваемом процессе при образовании m3 грамм СH3Cl Рассчитать изменение энтропии в обратимом процессе изменения температуры газа от T1 до T2, сопровождающегося изменением давления от значения p1 до значения p2 при начальном объеме системы V1. Каков будет конечный объем системы V2? Вычислите тепловой эффект при разложении m грамм метана 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г), для стандартного давления при температуре 350 К, если стандартные энтальпии образования, кДж•моль^-1, соединений и их теплоемкости (СP, Дж•моль^-1 •К^-1) представлены в таблице Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции и вычислить константу равновесия Kp при температуре T. t, °C 2СO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) Для данной реакции известно значение константы равновесия Kp при температуре T и давлении p. Определить равновесный состав смеси, если в начальный момент времени в ней находилось заданное количество νi или mi или Vi соответствующих компонентов. H2(г) I2(г) 2HI(г) Kp=50 T=444°C p=1бар MI=127г/моль H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
• В цилиндрическом сосуде, закрытом невесомым подвижным поршнем, газ объемом V находится при температуре tн. Внешнее давление pк. Какое количество теплоты ΔQ потребуется на нагревание газа до tк? Рассчитать изменение энтальпии ΔH для химического превращения СH4 + Cl2 = СH3Cl + HCl на основании данных, полученных при давлении 1 бар и температуре 298 К для следующих реакций: СH4 + 2О2 = CO2 + 2H2O(ж) + 890,3 кДж (1) СH3Cl + 3/2О2 = CO2 + H2O(ж) + HCl + 686 кДж (2) H2 + 1/2О2(г) = H2O(ж) +285,85 кДж (3) 1/2H2 + 1/2Cl2 = HCl + 92,24 кДж (4) m3 Рассчитать теплоту, выделяющуюся в рассматриваемом процессе при образовании m3 грамм СH3Cl Рассчитать изменение энтропии в обратимом процессе изменения температуры газа от T1 до T2, сопровождающегося изменением давления от значения p1 до значения p2 при начальном объеме системы V1. Каков будет конечный объем системы V2? Вычислите тепловой эффект при разложении m грамм метана 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г), для стандартного давления при температуре 350 К, если стандартные энтальпии образования, кДж•моль^-1, соединений и их теплоемкости (СP, Дж•моль^-1 •К^-1) представлены в таблице Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции и вычислить константу равновесия Kp при температуре T. t, °C 2СO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) Для данной реакции известно значение константы равновесия Kp при температуре T и давлении p. Определить равновесный состав смеси, если в начальный момент времени в ней находилось заданное количество νi или mi или Vi соответствующих компонентов. H2(г) I2(г) 2HI(г) Kp=50 T=444°C p=1бар MI=127г/моль H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
• В цилиндрическом сосуде, закрытом невесомым подвижным поршнем, газ объемом V находится при температуре tн. Внешнее давление pк. Какое количество теплоты ΔQ потребуется на нагревание газа до tк? Рассчитать изменение энтальпии ΔH для химического превращения СH4 + Cl2 = СH3Cl + HCl на основании данных, полученных при давлении 1 бар и температуре 298 К для следующих реакций: СH4 + 2О2 = CO2 + 2H2O(ж) + 890,3 кДж (1) СH3Cl + 3/2О2 = CO2 + H2O(ж) + HCl + 686 кДж (2) H2 + 1/2О2(г) = H2O(ж) +285,85 кДж (3) 1/2H2 + 1/2Cl2 = HCl + 92,24 кДж (4) m3 Рассчитать теплоту, выделяющуюся в рассматриваемом процессе при образовании m3 грамм СH3Cl Рассчитать изменение энтропии в обратимом процессе изменения температуры газа от T1 до T2, сопровождающегося изменением давления от значения p1 до значения p2 при начальном объеме системы V1. Каков будет конечный объем системы V2? Вычислите тепловой эффект при разложении m грамм метана 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г), для стандартного давления при температуре 350 К, если стандартные энтальпии образования, кДж•моль^-1, соединений и их теплоемкости (СP, Дж•моль^-1 •К^-1) представлены в таблице Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции и вычислить константу равновесия Kp при температуре T. t, °C 2СO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) Для данной реакции известно значение константы равновесия Kp при температуре T и давлении p. Определить равновесный состав смеси, если в начальный момент времени в ней находилось заданное количество νi или mi или Vi соответствующих компонентов. H2(г) I2(г) 2HI(г) Kp=50 T=444°C p=1бар MI=127г/моль H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
• В файле фотография допущенного к обводке и  обведенного шпилечного соединения. Условие ниже.
• В файле фотография зачтенного преподавателем эскиза штуцера под номером 95!!! Ниже примерный вид штуцера вживую.
• В файле фотография зачтенной в 2021г работы Элементы резьбового соединения(шпилечное соединение) для 18 варианта. Условие ниже
• В файле фотография зачтенной преподавателем работы "Элементы резьбового соединения (шпилечное соединение)" для 12 варианта. Работа выполнена аккуратно. Условие работы ниже
• В файле фотография обведенного , подписанного преподавателем чертежа - Шпилечное соединение для 5 варианта. Работа зачтена в 2021 году. Условие ниже
• В файле фотография подписанного преподавателем чертежа " Шпилечное соединение(элементы резьбового соединения"
• В файле фотография чертежа зачтенного к обводке . Качество чертежа и  фотографии отличное , все размеры и линии четко видны. Условие для 10 варианта ниже