Ирина Эланс
В задачах (989-1005) определите направление, в котором реакция может протекать самопроизвольно, используя окислительно-восстановительные потенциалы отдельных полуреакций, вычислите стандартную энергию Гиббса и константу равновесия реакции. (Решение → 2048)
В задачах (989-1005) определите направление, в котором реакция может протекать самопроизвольно, используя окислительно-восстановительные потенциалы отдельных полуреакций, вычислите стандартную энергию Гиббса и константу равновесия реакции.
- В задаче 5 неправильный ответ
- В задаче найден закон перемещения премычки y(t), задача решена правильно и зачтена
- В зип файле находятся модели, чертежи (IPT, DWG и PDF) и расчетно-пояснительная записка (docx и pdf).
- Видны все ответы
- Видны все ответы.
- Видны все ответы, кроме 14 номера
- Видны все ответы, кроме 1 и 14 номеров.
- В задачах 45–58 объясните изменение радиуса в ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам. В задачах 83–88, используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи в молекулах и молекулярных ионах. В задачах 180–205 приведены частицы, состоящие из одного и того же количества атомов. Используя метод валентных связей, укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите геометрическое строение указанных частиц (см. примечание к задачам 110−161). В задачах 206–225 определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемно-центрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число. В задачах 286–369 подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.
- В задачах 45–58 объясните изменение радиуса в ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам. В задачах 95–100, используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекулы и молекулярного иона, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц. В задачах 110−161 объясните экспериментально установленное строение молекулы или иона, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица. В задачах 266–285 определите формулу соединения, состоящего из указанных элементов, кристаллизующегося в кубической сингонии с известным числом формульных единиц Z в элементарной ячейке. Число атомов в формуле целое. В задачах 286–369 подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.
- В задачах 462 – 480 рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси, подчиняющейся законам идеальных газов, и энтропию смеси.
- В задачах 522 – 536 для данной гомогенной реакции А + В ↔ ↔ С + D определите температуру, при которой наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия. Рассчитайте55 равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в исходной смеси отсутствуют).
- В задачах 719 – 730 определите массу вещества, необходимую для приготовления заданного объема V раствора известной молярной концентрации эквивалента Сэкв.
- В задачах 936-947 вычислите равновесную молярную концентрацию аниона в насыщенном растворе соли при температуре 25°С. Напишите уравнение диссоциации электролита в насыщенном растворе.
- В задачах 967–988 по приведенным уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составьте полное ионномолекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс-элементе. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энергию Гиббса реакции ΔrG298