Ирина Эланс
Зачтено на максимальный балл В задачах 462 – 480 рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси, подчиняющейся законам идеальных газов, и энтропию смеси В задачах 537 – 556, используя уравнение температурной зависимости константы равновесия lg / lg , K р = + + + a T b T cT d рассчитайте константу равновесия Kр при температуре Т1 = 298 K и при заданной температуре Т2. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия KС при стандартной температуре. В задачах 611 – 630 по известным экспериментальным данным (n — порядок реакции; Ea — энергия активации; k0 — предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка); Т1 и Т2 — начальная и конечная температуры; С0 — исходные концентрации реагентов) рассчитайте константы скорости реакции при температурах Т1 и Т2 и определите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала заданная доля исходных веществ α, при заданных значениях температуры. (Решение → 6471)
Зачтено на максимальный балл
В задачах 462 – 480 рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси, подчиняющейся законам идеальных газов, и энтропию смеси
В задачах 537 – 556, используя уравнение температурной зависимости константы равновесия lg / lg , K р = + + + a T b T cT d рассчитайте константу равновесия Kр при температуре Т1 = 298 K и при заданной температуре Т2. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия KС при стандартной температуре.
В задачах 611 – 630 по известным экспериментальным данным (n — порядок реакции; Ea — энергия активации; k0 — предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка); Т1 и Т2 — начальная и конечная температуры; С0 — исходные концентрации реагентов) рассчитайте константы скорости реакции при температурах Т1 и Т2 и определите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала заданная доля исходных веществ α, при заданных значениях температуры.
- Зачтено на максимальный баллВ задачах 59-82 составьте полную электронную формулу атома элемента в основном и возбужденном состоянии, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, укажите, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента в стабильном состоянии. Изобразите орбитали внешнего энергетического уровня атома в основном состоянии. В задачах 83-88, используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи d в молекулах и молекулярных ионах В задачах 110-161 объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица. В задачах 266-285 определите формулу соединения, кристаллизующегося в кубической сингонии, по следующим данным (число атомов в формуле только целое, Z –число формульных единиц в элементарной ячейке): В задачах 286-369 подберите коэффициенты к уравнениям окислительновосстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
- Зачтено на максимальный баллВ задачах 59–82 составьте полную электронную формулу атома элемента в основном и возбужденном состояниях, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, объясните, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента в основном состоянии. Изобразите орбитали внешнего энергетического уровня атома в основном состоянии В задачах 101–109, используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц В задачах 162−179 приведены частицы, имеющие одинаковую геометрическую форму. Используя метод валентных связей (см. примечание к задачам 110−161), объясните, одинаковый ли тип гибридизации орбиталей имеют центральные атомы частиц, имеются ли неподеленные электронные пары, оказывающие влияние на форму частицы. Приведите схему перекрывания атомных орбиталей В задачах 246–265 определите структурный тип соединения (СsС1, NaCl или ZnS) по приведенным ниже экспериментальным данным, изобразите элементарную ячейку, укажите координационные числа для катиона и аниона. В задачах 286–369 подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.
- Зачтено на максимальный баллВ задачах 59–82 составьте полную электронную формулу атома элемента в основном и возбужденном состояниях, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, объясните, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента в основном состоянии. Изобразите орбитали внешнего энергетического уровня атома в основном состоянии В задачах 101–109, используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц. В задачах 206–225 определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемно-центрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число В задачах 286–369 подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.
- Зачтено на максимальный баллВ задачах 766 ‒ 789 вычислите, сколько теплоты выделяется или поглощается при растворении массы m вещества в 1 кг воды, если известно повышение (+ΔТ) или понижение (−ΔТ) температу-65 ры раствора. Удельную теплоемкость раствора примите равной удельной теплоемкости воды 4,187 Дж/(г⋅K). В задачах 1042 – 1061 по известной ЭДС гальванического элемента, составленного из указанных металлических электродов, погруженных в растворы своих солей, определите потенциал электрода, находящегося в электролите с неизвестной относительной активностью ионов a, а также значение активности. Составьте схему элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. В задачах 1062 – 1079 определите количества веществ (масса, объем), выделяющихся на инертных электродах, при пропускании через водный раствор электролита тока известного значения в течение определенного времени. Напишите уравнения электродных процессов. Электролиз проводится при стандартном давлении и температуре 298 K. В задачах 1113 – 1130 определите возможность коррозии металла при стандартном давлении и температуре 298 K в аэрированном водном растворе с указанным значением рН. Составьте схему коррозионного элемента, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энергию Гиббса ΔrG298 0 коррозионного процесса.80 Примите относительную активность ионов корродирующего металла равной 10‒6.
- Зачтено на максимальный баллВ задачах 850 – 861 вычислите pH водного раствора электролита. Напишите уравнение диссоциации электролита. В задачах 967–988 по приведенным уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составьте полное ионномолекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс-элементе. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энергию Гиббса реакции ΔrG298 0 . В задачах 1080 – 1092 определите изменение массы растворимого анода при пропускании тока через электролит. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах, и суммарное уравнение реакции. В задачах 1167 – 1175 определите толщину металлического покрытия, нанесенного электрохимическим способом на железо. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах в водных растворах электролитов. В задачах 826 – 837 вычислите молярную массу растворенного вещества, находящегося в растворе объемом V при температуре Т, если известны масса вещества m и осмотическое давление раствора π
- Зачтено на максимальный балл(Все 6 Задачи)
- Зачтено на максимальный баллВыбор предполагаемого места шва Выбор шва происходит из конструктивных особенностей данной детали. В нашем случае очевидно, что деталь можно разделить на два цилиндра с разными внешними диаметрами 50 и 80 мм и общим отверстием диаметром 30мм.
- Зачтено на максимальный балл В задачах 206–225 определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемно-центрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число. В задачах 596 – 610 для реакции n-го порядка рассчитайте концентрацию исходных веществ С2 через некоторое время t2 от начала реакции, если известно, что при начальных концентрациях реагентов С0 при постоянной температуре за время t1 концентрация исходных веществ стала С1.
- Зачтено на максимальный балл В задачах 370 – 394 определите стандартный тепловой эффект реакции: а) при изобарном проведении 0 298; ΔrH б) при изохорном проведении 0 298. ΔrU Стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении. В задачах 462 – 480 рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси, подчиняющейся законам идеальных газов, и энтропию смеси. В задачах 481 – 505 рассчитайте стандартные энергию Гиббса 0 Δr T G и константу равновесия K0 реакции при заданной температуре. Напишите выражение константы равновесия. Укажите, в каком направлении протекает реакция при данной температуре и направление смещения равновесия при изменении температуры. Для обоснования направления смещения равновесия используйте уравнение изобары химической реакции. В задачах 631 – 640 определите скорость газофазной реакции по каждому компоненту, если известна скорость образования r какого-либо продукта.
- Зачтено на максимальный баллВ задачах 370 – 394 определите стандартный тепловой эффект реакции: а) при изобарном проведении ΔrH298 0 ; б) при изохорном проведении ΔrU298 0 . Стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении В задачах 444 – 461 рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двухкомпонентном растворе при известной массовой доле ω, полагая, что раствор является идеальным В задачах 557 – 580 определите, при какой температуре в системе устанавливается химическое равновесие. Напишите выражение константы равновесия. Укажите, используя уравнение изобары химической реакции, в каком направлении смещается равновесие при изменении температуры В задачах 611 – 630 по известным экспериментальным данным (n — порядок реакции; Ea — энергия активации; k0 — предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка); Т1 и Т2 — начальная и конечная температуры; С0 — исходные концентрации реагентов) рассчитайте константы скорости реакции при температурах Т1 и Т2 и определите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала заданная доля исходных веществ α, при заданных значениях температуры
- Зачтено на максимальный балл В задачах 395 – 414 вычислите, сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества вещества при стандартном давлении и температуре 298 K. Учтите, что в продуктах 50 сгорания углерод находится в виде углекислого газа, водород — водяного пара, сера — сернистого газа, азот выделяется в свободном состоянии. В задачах 428 – 443 определите энтропию 1 моль газа при указанном давлении p и постоянной температуре 298 K. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному. Значения энтропии при стандартных условиях возьмите из приложения, примите, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов. В задачах 506 – 521 для гомогенной реакции А + В = С + D рассчитайте константу равновесия и равновесный состав системы при температуре Т, если известны 0 Δr T G и начальные концентрации С0 исходных веществ. Продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют. В задачах 581 – 595 для данной химической реакции при заданных температуре Т, порядке реакции n, начальных концентрациях реагентов С0, времени полупревращения t0,5 определите время tα, за которое прореагирует указанная доля исходного вещества α. В задачах 810 – 825 вычислите осмотическое давление водного раствора электролита (m — масса растворенного вещества; V — объем раствора; Т — температура; α — степень диссоциации).
- Зачтено на максимальный балл В задачах 395 – 414 вычислите, сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества вещества при стандартном давлении и температуре 298 K. Учтите, что в продуктах 50 сгорания углерод находится в виде углекислого газа, водород — водяного пара, сера — сернистого газа, азот выделяется в свободном состоянии. В задачах 462 – 480 рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси, подчиняющейся законам идеальных газов, и энтропию смеси. В задачах 506 – 521 для гомогенной реакции А + В = С + D рассчитайте константу равновесия и равновесный состав системы при температуре Т, если известны 0 Δr T G и начальные концентрации С0 исходных веществ. Продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют. В задачах 596 – 610 для реакции n-го порядка рассчитайте концентрацию исходных веществ С2 через некоторое время t2 от начала реакции, если известно, что при начальных концентрациях реагентов С0 при постоянной температуре за время t1 концентрация исходных веществ стала С1.
- Зачтено на максимальный баллВ задачах 415 по заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования указанного вещества из простых веществ. В задачах 446 рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двухкомпонентном растворе при известной массовой доле ω, полагая, что раствор является идеальным. В задачах 508 для газофазной реакции А + В С +D рассчитайте константу равновесия при температуре Т и равновесный состав системы при этой температуре, если известны r G 0 (T) и начальные концентрации исходных веществ С 0. Концентрация продуктов реакции в начальный момент равна нулю. В задачах 594 для данной химической реакции при заданных температуре Т, порядке реакции n, начальных концентрациях реагентов С 0, времени полупревращения ½ определите время, за которое прореагирует указанная доля исходного вещества .
- Зачтено на максимальный балл В задачах 428 – 443 определите энтропию 1 моль газа при указанном давлении p и постоянной температуре 298 K. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному. Значения энтропии при стандартных условиях возьмите из приложения, примите, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов. В задачах 481 – 505 рассчитайте стандартные энергию Гиббса 0 Δr T G и константу равновесия K0 реакции при заданной температуре. Напишите выражение константы равновесия. Укажите, в каком направлении протекает реакция при данной температуре и направление смещения равновесия при изменении температуры. Для обоснования направления смещения равновесия используйте уравнение изобары химической реакции. В задачах 522 – 536 для данной гомогенной реакции А + В ↔ ↔ С + D определите температуру, при которой наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия. Рассчитайте 55 равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в исходной смеси отсутствуют).