Заказ: 1103147

Для окислительно-восстановительного элемента Pt│A, B ││ C, Д │Pt: 8.1. Записать стандартные электродные потенциалы и определить, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой положительным (катодом); 8.2. Написать электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно-восстановительном элементе; 8.3. Вычислить стандартную электродвижущую силу (ЭДС) ε элемента и константу химического равновесия; 8.4. Вычислить ЭДС ε элемента (Т=298 К), соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной формы веществ. Принять аН2О=1; аН+ = 0,2.

Для окислительно-восстановительного элемента Pt│A, B ││ C, Д │Pt: 8.1. Записать стандартные электродные потенциалы и определить, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой положительным (катодом); 8.2. Написать электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно-восстановительном элементе; 8.3. Вычислить стандартную электродвижущую силу (ЭДС) ε элемента и константу химического равновесия; 8.4. Вычислить ЭДС ε элемента (Т=298 К), соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной формы веществ. Принять аН2О=1; аН+ = 0,2.
Описание

Подробное решение в WORD





Предварительный просмотр

Для окислительно-восстановительного элемента Pt│A, B ││ C, Д │Pt:   8.1. Записать стандартные электродные потенциалы и определить, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой положительным (катодом);  8.2. Написать электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно-восстановительном элементе;  8.3. Вычислить стандартную электродвижущую силу (ЭДС) ε элемента и константу химического равновесия;  8.4. Вычислить ЭДС ε элемента (Т=298 К), соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной формы веществ. Принять аН2О=1; аН+ = 0,2.