Ирина Эланс
Заказ: 1036593
Для реакции 4Agmв + O2газ = 2Ag2Omв, ∆H°500 = -35,5 кДж,а ∆S°500 = 142,5 Дж/К. Будет ли окисляться серебро при 500 К в среде с парциальным давлением кислорода 0,01 атм.?
Для реакции 4Agmв + O2газ = 2Ag2Omв, ∆H°500 = -35,5 кДж,а ∆S°500 = 142,5 Дж/К. Будет ли окисляться серебро при 500 К в среде с парциальным давлением кислорода 0,01 атм.?
Описание
Подробное решение
- Для реакции: BaO(к) + СО2(г) = BaCO3(тв) ∆H0х.р < 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Kр и Kс и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования углекислого газа сдвигается равновесие при: а) увеличении давления; б) повышения температуры.
- Для реакции C6H5NCO + CH3OH → C6H5NHCOOCH3 при равных начальных концентрациях реагентов получена зависимость [C6H5NCO] от времени:Определите порядок и константу скорости реакции
- Для реакции Fe3O4(K) + H2(Г) = 3Fe0(K) + H2O(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =12270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака ΔG.
- Для реакции N2(г)+ 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q в какую сторону смещается равновесие при уменьшении давления, концентрации исходных веществ и увеличения температуры
- Для реакции второго порядка по значениям констант скорости реакции k1 = 470,6∙10−2 л/(моль∙с) и k2 = 10,73∙10−2 л/(моль∙с) при двух температурах Т1 = 1525°К и Т2 = 1251°К соответственно рассчитать энергию активации реакции. 2. При большей из двух заданных температур определить период полупревращения τ1/2 и убыль концентрации х реагента (реагентов, если их начальные концентрации с0 = 2,83 моль/л одинаковы и они взаимодействуют с равными стехиометрическими коэффициентами) к моменту времени τ = 2,70∙103 с. 3. Определить аналитическим методом константу скорости реакции при температуре Тх = 1425°К и построить график зависимости ln k = f (103/Т). 4. Определить температурный коэффициент скорости реакции.
- Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением: lgK = (a/T) + blgT + cT + d 3.1. Определить константу равновесия при температуре Т, К 3.2. Построить график lgK = f(1/T) в пределах температуры от (Т-100) до (Т+100)К. 3.3. Указать, как изменится константа равновесия с изменением температуры. 3.4. Рассчитать средний тепловой эффект реакции ΔН0 аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции. 3.5. Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции. β-NH4Cl↔NH3 + HCl Kp = PNH3PHCl T = 455 K а = -9650; b=1,83; c=-0,00324; d=28,239 lgK = (9650/T) - 1,831lgT + 0,00324T - 28,239
- Для реакции по значениям констант скоростей k1 и k2 при двух температурах Т1 и Т2 определить: 12.1. Энергию активации; 12.2. Константу скорости при температуре Т3; 12.3. Температурный коэффициент скорости реакции γ; 12.4. Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна С0. Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: n=1, k[мин-1]; при n=2, k[мин-1∙кмоль-1∙м3]. H2 + I2 → 2HI
- Для расчета заданной схемы применить методы анализа электрических цепей, использовать программу Mathcad. 1. Методом уравнений Кирхгофа определить токи во всех ветвях. 2. Методом контурных токов определить токи во всех ветвях. 3. Методом узловых потенциалов определить токи во всех ветвях. 4. Методом наложения определить токи во всех ветвях. 5. Рассчитать ток в сопротивлении R1 методом эквивалентного генератора ЭДС. 6. Рассчитать ток в сопротивлении R2 методом эквивалентного генератора тока. 7. Рассчитать баланс мощностей для исходной схемы. Проверить баланс мощностей с помощью программы Micro-Cap.N = 18E1 = 28 В, Е2 = 23 В, J = 1.8 АR1 = 19 Ом, R2 = 20 Ом, R3 = 21 Ом, R4 = 22 Ом
- Для расчета изображенной схемы символическим методом задать направления токов и составить системы уравнений Кирхгофа, раздельно для действительных и мнимых составляющих токов. Полагать численные значения активных и реактивных сопротивлений, а также величину и начальную фазу источника известными.
- Для расчета изображенной схемы символическим методом задать направления токов и составить системы уравнений Кирхгофа, раздельно для действительных и мнимых составляющих токов. Полагать численные значения активных и реактивных сопротивлений, а также величину и начальную фазу источника известными.
- Для расчетной схемы (рисунок 1) балки написать выражения – поперечных сил Q и изгибающих моментов М для каждого участка в общем виде и построить эпюры Q и М. Данные к задаче: q = 3 кН/м; Р = -3 кН; m = -3 кНм; l1 = 3 м; l2 = 6 м; l3 = 3 м.
- Для реакции 2FeO(т)↔2Fe(т)+О2(г) при 1000 К Kp=3,14∙10-3 Па. Определите в каком направлении пойдет процесс при парциальном давлении кислорода над смесью FeO и Fe P(O2)=2.026∙10-3 Па.
- Для реакции 2HI (г) ↔ H2 (г) + I2 (г) при некоторой температуре Кр=2. Определите равновесные концентрации H2 и I2, если исходная концентрация HI составляла 0,02 моль/л.
- Для реакции: •2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г) •составьте кинетическое уравнение; составьте выражение для константы равновесия; •вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях: 1.температуры, 2.общего давления (при изменении объема системы), 3.концентраций реагентов • укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо.
Предварительный просмотр
