Ирина Эланс
Заказ: 1034766
Для реакции Fe3O4(K) + H2(Г) = 3Fe0(K) + H2O(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =12270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака ΔG.
Для реакции Fe3O4(K) + H2(Г) = 3Fe0(K) + H2O(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =12270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака ΔG.
Описание
Подробное решение
- Для реакции N2(г)+ 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q в какую сторону смещается равновесие при уменьшении давления, концентрации исходных веществ и увеличения температуры
- Для реакции второго порядка по значениям констант скорости реакции k1 = 470,6∙10−2 л/(моль∙с) и k2 = 10,73∙10−2 л/(моль∙с) при двух температурах Т1 = 1525°К и Т2 = 1251°К соответственно рассчитать энергию активации реакции. 2. При большей из двух заданных температур определить период полупревращения τ1/2 и убыль концентрации х реагента (реагентов, если их начальные концентрации с0 = 2,83 моль/л одинаковы и они взаимодействуют с равными стехиометрическими коэффициентами) к моменту времени τ = 2,70∙103 с. 3. Определить аналитическим методом константу скорости реакции при температуре Тх = 1425°К и построить график зависимости ln k = f (103/Т). 4. Определить температурный коэффициент скорости реакции.
- Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением: lgK = (a/T) + blgT + cT + d 3.1. Определить константу равновесия при температуре Т, К 3.2. Построить график lgK = f(1/T) в пределах температуры от (Т-100) до (Т+100)К. 3.3. Указать, как изменится константа равновесия с изменением температуры. 3.4. Рассчитать средний тепловой эффект реакции ΔН0 аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции. 3.5. Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции. β-NH4Cl↔NH3 + HCl Kp = PNH3PHCl T = 455 K а = -9650; b=1,83; c=-0,00324; d=28,239 lgK = (9650/T) - 1,831lgT + 0,00324T - 28,239
- Для реакции по значениям констант скоростей k1 и k2 при двух температурах Т1 и Т2 определить: 12.1. Энергию активации; 12.2. Константу скорости при температуре Т3; 12.3. Температурный коэффициент скорости реакции γ; 12.4. Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна С0. Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: n=1, k[мин-1]; при n=2, k[мин-1∙кмоль-1∙м3]. H2 + I2 → 2HI
- Для реакции по значениям констант скоростей k при различных температурах Т: 11.1. Построить графики зависимости константы скорости от температуры k=f(T) и lnk=f(T); 11.2. Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически. Единицы измерения констант скоростей: при n=1k измеряется в с-1; при n=2k измеряется в с-1∙кмоль∙м3; при n=3k измеряется в с-1∙кмоль-2∙м6. 2NO + Br2 → 2NOBr n = 3
- Для реакции, происходящей по указанной схеме: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O 1. Определите восстановитель, окислитель и тип ОВР. 2. Составьте электронные уравнения для восстановителя и окислителя, укажите процессы окисления и восстановления. 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 4. Рассчитайте молярную массу эквивалента восстановителя и окислителя. 5. Расставьте коэффициенты методом полуреакций
- Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры: ε=φ(Т): 10.1. При заданной температуре Т вычислить: ЭДС ε элемента; изменение энергии Гиббса ΔG; изменение энтальпии ΔН; изменение энтропии ΔS. Расчет сделать для 1 моль реагирующего вещества. 10.2. По полученным значениям термодинамических функций охарактеризовать реакцию, протекающую в элементе. Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg ε = 1,4328 – 1,19∙10-3(T-288) T = 278 К
- Для расчетной схемы (рисунок 1) балки написать выражения – поперечных сил Q и изгибающих моментов М для каждого участка в общем виде и построить эпюры Q и М. Данные к задаче: q = 3 кН/м; Р = -3 кН; m = -3 кНм; l1 = 3 м; l2 = 6 м; l3 = 3 м.
- Для реакции 2FeO(т)↔2Fe(т)+О2(г) при 1000 К Kp=3,14∙10-3 Па. Определите в каком направлении пойдет процесс при парциальном давлении кислорода над смесью FeO и Fe P(O2)=2.026∙10-3 Па.
- Для реакции 2HI (г) ↔ H2 (г) + I2 (г) при некоторой температуре Кр=2. Определите равновесные концентрации H2 и I2, если исходная концентрация HI составляла 0,02 моль/л.
- Для реакции: •2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г) •составьте кинетическое уравнение; составьте выражение для константы равновесия; •вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях: 1.температуры, 2.общего давления (при изменении объема системы), 3.концентраций реагентов • укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо.
- Для реакции 4Agmв + O2газ = 2Ag2Omв, ∆H°500 = -35,5 кДж,а ∆S°500 = 142,5 Дж/К. Будет ли окисляться серебро при 500 К в среде с парциальным давлением кислорода 0,01 атм.?
- Для реакции: BaO(к) + СО2(г) = BaCO3(тв) ∆H0х.р < 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Kр и Kс и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования углекислого газа сдвигается равновесие при: а) увеличении давления; б) повышения температуры.
- Для реакции C6H5NCO + CH3OH → C6H5NHCOOCH3 при равных начальных концентрациях реагентов получена зависимость [C6H5NCO] от времени:Определите порядок и константу скорости реакции
Предварительный просмотр
