Ирина Эланс
Заказ: 1046242
К раствору гидроксида аммония добавлено небольшое количество сульфата аммония. Как изменится при этом степень диссоциации гидроксида аммония?
К раствору гидроксида аммония добавлено небольшое количество сульфата аммония. Как изменится при этом степень диссоциации гидроксида аммония?
Описание
Подробное решение в WORD
- К раствору массой 104 г с массовой долей хлорида бария 10% добавили 91,6 см3 раствора (р = 1,07 г/см3) с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе.
- К раствору массой 200 г с массовой долей хлорида цинка 34% прилили 116 см3 раствора с массовой долей гидроксида натрия 32% (плотность =1,35г/см3). Определите массу осадка и массовые доли солей в растворе
- К раствору массой 8 г с массовой долей бромоводорода 10% добавили раствор массой 14 г с массовой долей бромоводорода 4%. Определите массовую долю HBr в образованном растворе.
- К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди (II) 9 % добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов натрия в растворе в шесть раз больше, чем сульфид-ионов. Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
- К раствору серной кислоты объемом 105,72 см3 ( плотность раствора 1,83 г/ см3) с массовой долей серной кислоты 90% добавили оксид серы 6. При этом массовая доля кислоты в образовавшемся водном растворе составила 98%. Рассчитайте массу оксида серы 6, который был поглощен раствором серной кислоты
- К раствору серной кислоты объемом 55,56 см3 ( плотность раствора 1,8 г/ см3) с массовой долей серной кислоты 91 % добавили SO3. При этом массовая доля кислоты в образовавшемся водном растворе составила 96,25 %. Рассчитайте массу SO3, который был поглощен раствором серной кислоты
- К раствору, содержащему 0,2335 г комплексной соли CoCl3 ∙ 4NH3, добавили в достаточном количестве раствор AgNO3. Масса осажденного AgCl составила 0,1435 г. Определить координационную формулу соли
- К распределительному электрическому щиту постоянного тока присоединены три параллельные группы электроприемников, имеющие соответственно сопротивления R1 , R2 , R3 . Ток в первой группе равен I1 , длина магистрального провода l , сечение − S . Данные для каждого варианта задания представлены в таблице 1.1 Составить электрическую схему питания. Определить: − ток в магистральном проводе; − действительную потерю напряжения в магистральном проводе; − напряжение в начале магистрального провода. Выбрать предохранитель для защиты сети от перегрузок. Магистраль выполнена открыто двухжильным кабелем с медными жилами. № варианта 27 (77) Сопротивления группы электроприемников: R1 = 17 Ом R2 = 10 Ом R3 = 10 Ом Ток первой группы: I1 = 6 А Длина магистрали: l = 150 м Сечение S = 25 мм2
- К растворам H2S, CuCl2, Al(OH)3, HCl прибавили раствор гидроксида натрия. В каком случае произошла реакция? Напишите молекулярные и ионные уравнения этих реакций.
- К раствору FeCl3 добавили: a) HCl; б) KOH; в) K2CO3; г) Н2О.В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
- К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) Zn; е) H2O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
- К раствору FeCl3 добавить следующие вещества: а) HCl; б) ZnCl2; в) КОН; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа усиливается. Составте ионно-молекулярное уравнение гидролиза соответствующих солей.
- К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6 г, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка
- К раствору в котором содержалось 12,5 г солей хлорида и бромида калия добавили избыток раствора нитрата серебра при этом образовалось смесь хлорида и бромида серебра массой 20,78 г. Определить состав исходной и конечной смеси солей.
