Азотная кислота плотностью 1,185 г/см3 содержит по массе 30,1% HNO3. Вычислите ее нормальную концентрацию

Азотная кислота плотностью 1,185 г/см3 содержит по массе 30,1% HNO3. Вычислите ее нормальную концентрацию в реакции восстановления до NO. Дано: ρHNO3р-ра=1,185 гсм3 ωHNO3=30,1% Найти: СН(HNO3)

Схема реакции восстановления HNO3 до NO:
HN+5O3 + Red → N+2O
В ходе реакции азот принимает 3 электрона:
N+5 + 3e- → N+2
Следовательно, фактор эквивалентности азотной кислоты:
fЭHNO3= 1ne= 13
Пусть объем раствора HNO3 равен 100 мл, тогда масса раствора HNO3:
mHNO3р-ра= ρHNO3р-ра ∙ VHNO3р-ра=1,185 ∙100=118,5 г
ωHNO3= m(HNO3)mHNO3р-ра ∙100% , отсюда
mHNO3= ωHNO3∙mHNO3р-ра 100%= 30,1 ∙118,5100=35,669 г
Эквивалентная молярная масса азотной кислоты:
MЭHNO3= fЭHNO3∙MHNO3= 13 ∙63=21 гмоль-экв