Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение манганата калия из технического диоксида

Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение манганата калия из технического диоксида марганца массой 4,35 кг, содержащего 12 % примесей? Дано: тС = 4,35 кг; ωприм = 12 %. Найти: т(KNO3) - ?

Реакция калийной селитры с диоксидом марганца идёт по уравнению
MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O
MnO2 + 4OH- - 2e → MnO42- + 2H2O | 1 – окисление;
NO3- + H2O + 2e → NO2- + 2OH- | 1 – восстановление.
Масса MnO2 в составе 4,35 кг технического сырья равна
т(MnO2) = тС∙(100 - ωприм)/100,
где тС – масса технического сырья, равна 4,35 кг;
ωприм – массовая доля примесей, равна 12 %.
т(MnO2) = 4,35∙(100 – 12)/100 = 3,83 (кг).
Масса калийной селитры равна
т(KNO3) = т(MnO2)∙М(KNO3)/М(MnO2),
где т(MnO2) – масса диоксида марганца в составе технического сырья, 3,83 кг;
М(KNO3) – молярная масса калийной селитры, 39 + 14 + 16∙3 = 101 (г/моль);
М(MnO2) – молярная масса диоксида марганца, 55 + 16∙2 = 87 (г/моль).
т(KNO3) = 3,83∙101/87 = 4,44 (кг).
Ответ: т(KNO3) = 4,44 кг.