Дана схема реакции. Подчеркните элементы, меняющие степень окисления. Запишите реакции окисления и восстановления. Подберите

Дана схема реакции. Подчеркните элементы, меняющие степень окисления. Запишите реакции окисления и восстановления. Подберите множители (основные коэффициенты) для реакции окисления и восстановления так, чтобы число отдаваемых и принимаемых электронов было одинаковым (метод электронного баланса). Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Выпишите вещества: окислитель и восстановитель. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. Дано: HClO + HCl → Cl2 + H2O

Определим степени окисления всех элементов:
H+Cl+O-2 + H+Cl- → Cl20 + H2+O-2.
Степени окисления меняют атомы хлора:
H+Cl+O-2 + H+Cl- → Cl20 + H2+O-2.
Запишем полуреакции окисления и восстановления:
Cl+ + 1e → 1/2 Cl20 – восстановление;
Cl- - 1e → 1/2 Cl20 – окисление.
Число принятых и отданных электронов равно 1.
Cl+ + 1e → 1/2 Cl20 | 1
Cl- - 1e → 1/2 Cl20 | 1
Расставим коэффициенты в уравнении реакции с учётом найденных основных коэффициентов.
HClO + HCl = Cl2 + H2O
HClO – окислитель; HCl – восстановитель.
Молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя равны:
МЭ(HClO) = М(HClO)/пе,
где МЭ(HClO) – молярная масса эквивалента HClO, г/моль;
М(HClO) – молярная масса HClO, равна 1 + 35,5 + 16 = 52,5 г/моль;
пе – число электронов, которые принимает окислитель, равно 1.
МЭ(HClO) = 52,5/1 = 52,5 (г/моль).
МЭ(HCl) = М(HCl)/пе,
где МЭ(HCl) – молярная масса эквивалента HCl, г/моль;
М(HCl) – молярная масса HCl, равна 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;
пе – число электронов, которые отдает восстановитель, равно 1.
МЭ(HCl) = 36,5/1 = 36,5 (г/моль).
Ответ: МЭ(HClO) = 52,5 г/моль; МЭ(HCl) = 36,5 г/моль.
Тема 2