Дано: ∆Н0обр(O2) = 0 кДж/моль ∆Н0обр(NH3) = -46,19 кДж/моль ∆Н0обр(H2O) = -241,84 кДж/моль ∆Н0обр(N2) = 0 S0 (O2) =

Дано: ∆Н0обр(O2) = 0 кДж/моль ∆Н0обр(NH3) = -46,19 кДж/моль ∆Н0обр(H2O) = -241,84 кДж/моль ∆Н0обр(N2) = 0 S0 (O2) = 205,03 Дж/(моль*К) S0 (NH3) = 192,5 Дж/(моль*К) S0 (H2O) = 188,74 Дж/(моль*К) S0 (N2) = 191,5 Дж/(моль*К) Т = 500 К Р = 1,0133*105 Па ∆Н0реакции - ?, ∆S0реакции - ?, ∆G0реакции - ?, ∆F0реакции - ?, К0 - ?

Рассчитаем для заданной реакции изменение коэффициентов уравнения зависимости теплоемкости от температуры:
∆а = 3*а(O2) + 4*а(NH3) - 6*а(H2O) - 2*а(N2) = 3*31,46 + 4*29,8 - 6*30 - 2*27,87 = -22,16
∆b = 3*b(O2) + 4*b(NH3) - 6*b(H2O) - 2*b(N2) = (3*3,39 + 4*25,48 - 6*10,71 - 2*4,27)*10-3 = 39,29*10-3
∆c’ = 3*c’(O2) + 4*c’(NH3) - 6*c’(H2O) - 2*c’(N2) = (-3*3,77 - 4*1,67 - 6*0,33)*105 = -19,97*105
Рассчитаем тепловой эффект реакции при заданной температуре Т = 500 К по уравнению Кирхгоффа с учетом рассчитанных коэффициентов:
∆H0Т = ∆H0298 + ∆а*(T - 298) + 0,5*∆b*(T 2 - 2982) + ∆с'*(1/298 - 1/T) = 1266280 - 22,16*(500 – 298) + 0,5*39,29*10-3*(5002 – 2982) - 19,97*105*(1/298 – 1/500) =
1262271 Дж
Рассчитаем изменение энтропии при этой температуре:
Дж/К
Рассчитаем изменение энергии Гиббса при Т = 500 К:
∆G0реакции = ∆Н0реакции - Т*∆S0реакции = 1262271 - 500*(-141,131) = 1332837 Дж
Т.к