Изменение энтальпии реакции : HNO2(г) + ½ O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основе экспериментальных

Изменение энтальпии реакции : HNO2(г) + ½ O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основе экспериментальных данных: ½ N2O4(г) = NO2(г) ΔН°1 = 28,5 кДж 2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г) ΔН°2 = -39,3 кДж 4HNO3(г) = 2 N2O4(г) + O2(г) + 2 H2O(г) ΔН°3 = 77,0 кДж

Чтобы получить реакцию HNO2(г) + ½ O2(г) = HNO3(г), нужно умножить:
∙ 8 ½ N2O4(г) = NO2(г) ΔН°1 = 28,5 кДж
∙ 4 2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г) ΔН°2 = -39,3 кДж
∙ 2 4HNO3(г) = 2 N2O4(г) + O2(г) + 2 H2O(г) ΔН°3 = 77,0 кДж
4 N2O4(г) = 8NO2(г)
8NO2(г) + 4H2O(г) = 4HNO2(г) + 4HNO3(г)
8HNO3(г) = 4 N2O4(г) +2 O2(г) + 4 H2O(г)
Далее сложим все 3 уравнения:
4 N2O4(г) + 8NO2(г) + 4H2O(г) + 8HNO3(г) = 8NO2(г) + 4HNO2(г) + 4HNO3(г) +
+ 4 N2O4(г) +2 O2(г) + 4 H2O(г)
Далее, сокращаем левую и правую части на 4 N2O4(г), 8NO2(г), 4H2O(г), 4HNO3(г), получаем:
4 HNO3(г) = 4HNO2(г) + 2 O2(г)
Далее делим на 4: HNO3(г) = 4HNO2(г) + 2 O2(г)
Тепловой эффект реакции этой реакции (то же самое проделаем с тепловыми эффектами):
△Н° = [ 8 ∙ ΔН°1 + 4 ∙ ΔН°2 + 2 ∙ ΔН°3] / 4 =
= [ 8 ∙ 28,5 кДж + 4 ∙( -39,3 кДж) + 2∙ 77,0 кДж] / 4 =
= 228+ -157,2+ 1544 = 56,2 кДж/моль
Но это энтальпия реакции HNO3(г) = 4HNO2(г) + 2 O2(г)
А нам, по условию, нужно для реакции: HNO2(г) + ½ O2(г) = HNO3(г), значит, энтальпия будет с обратным знаком:
△Н° = - 56,2 кДж/моль
Ответ