Как следует изменить давление, температуру и концентрацию СO в системе CuO(т) + С(т) ⇄

Как следует изменить давление, температуру и концентрацию СO в системе CuO(т) + С(т) ⇄ Сu(т) + СO(г), ΔH>0, чтобы равновесие сместить влево? Ответ обоснуйте. Напишите выражение константы равновесия.

Согласно принципу Ле-Шателье «Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в направлении, уменьшающем это воздействие»
а) Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего числа газообразных молей.
В нашей реакции CuO(т) + С(т) ⇄ Сu(т) + СO(г)
в левой части уравнения нет газообразных веществ, и в правой части – 1 моль СO(г) , значит, при увеличении давления равновесие сместится влево, в сторону меньшего числа молей.
б) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты.
В нашем примере ∆Н > 0 – значит, реакция эндотермическая, идет с поглощением тепла